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    将一定量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得的气体质量恰等于混合物的质量，试求混合物中碳元素的质量分数．
    考点：有关混合物反应的计算,化学史
    专题：计算题
    分析：设出碳酸钙、碳的质量，然后根据反应方程式及反应生成气体质量与原混合物质量相等计算出碳与碳酸钙质量之比，再根据二者质量之比计算出混合物中含有碳元素的质量分数．
    解答： 解：设原混合物中碳的质量为x，碳酸钙的质量为y，
    则：C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2；   CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
       12           44       100             44
       x           
    44x
    12
            y             
    44y
    100

    生成的气体质量与原固体混合物质量相等，则：
    44x
    12
    +
    44y
    100
    =x+y，
    整理可得碳与碳酸钙的质量之比为：x：y=21：100，
    碳酸钙中碳元素的质量分数为：
    12
    100
    ×100%=12%，
    所以混合物中碳元素的质量分数为：
    21+100×12%
    21+100
    ×100%≈27.3%，
    答：混合物中碳的质量分数为27.3%．
    点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，试题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，本题的条件比较隐蔽，理解题中信息是解题关键，本题求算的是碳元素的含量，不是碳单质的含量，此为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    B、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为6NA
    D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液与1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-数目之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示或说法正确的是（　　）
    A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B、在氨水中通入过量SO2的反应为：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    C、将足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中无明显现象
    D、碱性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.65g锌加到50mL 1mol?L的盐酸中，
    （1）写出发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）计算生成H2的体积
     
    ．（标准状况下）
    （3）若反应结束后，溶液的体积仍为50mL，求此时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源．已知：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=-25KJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47KJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=19KJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，
    （1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）AsH3空间构型为
     
    ．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g?mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式
     
     g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的
     
    ．
    （2）配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的
     
    ，然后慢慢将
     
    加入烧瓶，边加边振荡．
    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫作用下加热，充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是
     
    ．
    （4）锥形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并闻到它的气味，需将混合液先用
     
    溶液处理，再用
     
    （填一种仪器名称）分离．
    （5）葡萄糖是生命现象中的一种能量物质．现取少量葡萄糖溶液于试管中，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸后现象是
     
    ，说明分子中含有的官能团是
     
    ，反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
    +（CH3CO）2O
    浓硫酸
    85℃-90℃
    +CH3COOH
    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸
    浓硫酸
    摇匀
    85℃-90℃加热
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如表：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是
     
    ．
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是
     
    ．
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图．
    粗产品
    乙酸乙酯
    沸石
    加热
    回流
    趁热过滤
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    干燥
    乙酰水杨酸
    ①沸石的作用是
     
    ；
    ②冷凝水的流进方向是
     
    （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是
     
    ．
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    （百分数精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
    （1）铜粉中混有铁粉
     

    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
     

    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2
     
    ．

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