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    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
    +（CH3CO）2O
    浓硫酸
    85℃-90℃
    +CH3COOH
    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸
    浓硫酸
    摇匀
    85℃-90℃加热
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如表：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是
     
    ．
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是
     
    ．
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图．
    粗产品
    乙酸乙酯
    沸石
    加热
    回流
    趁热过滤
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    干燥
    乙酰水杨酸
    ①沸石的作用是
     
    ；
    ②冷凝水的流进方向是
     
    （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是
     
    ．
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    （百分数精确到0.1）．
    考点：制备实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）合成阿司匹林的反应条件是浓硫酸催化剂，加热85°C-90°C，需要温度计控制水浴温度加热；
    （2）图表中分析可知，乙酸酐遇到水会发生反应；
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是降低温度使除去醋酸酐、醋酸、硫酸，降低乙酰水杨酸损耗；
    （4）①沸石的作用是防止液体暴沸；
    ②冷凝管中水流应遵循逆流效果好；
    ③乙酰水杨酸受热易分解，加热时温度不能过高，应控制在一定范围之内；
    （5）计算理论生成乙酰水杨酸的质量，可计算出产率．
    解答： 解：（1）控制温度在85℃～90℃，温度低于100℃，应采取水浴加热，故答案为：水浴加热；
    （2）乙酸酐容易发生水解生成乙酸，故仪器应干燥防止乙酸酐水解，故答案为：防止乙酸酐水解；
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是降低温度使除去醋酸酐、醋酸、硫酸，降低乙酰水杨酸损耗，
    故答案为：除去醋酸酐、醋酸、硫酸，降低乙酰水杨酸损耗；
    （4）①加入沸石的作用是防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；
    ②为充分冷凝，是冷水充满冷凝器，应从下端进，上端出，冷凝水的流进方向是a，故答案为：a；
    ③使用温度计的目的是可用温度计控制温度，防止乙酰水杨酸受热分解，故答案为：便于控制加热的温度，防止乙酰水杨酸受热分解；
    （5）（水杨酸）=
    2.0g
    138g/mol
    =0.0145mol，n（醋酸酐）=
    5.0ml×1.08g/ml
    102g/mol
    =0.053mol，
    则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为
    2.2g
    0.0145mol×180g/mol
    =84.3%，
    故答案为：84.3%．
    点评：本题考查有机物合成的方案设计与评价，题目难度较大，本题注意把握实验操作原理，把握题给信息，掌握实验操作方法，学习中注意积累．
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    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
    FeO42-+
     
    H2O=
     
    Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的总的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程．下列四种物质：
    甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2（SO4）3
    从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）
     
    ．
    还原过程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
    写出并配平反应的化学方程式：
     
    ．
    反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol?L-1，
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    ①比较A
     
    B．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
     
     mol?L-1．（精确计算，填具体数字）
    （2）25℃时，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH
     
     7（填“＞”、“＜”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解精炼铜时，粗铜作
     
    极，它应该接直流电源的
     
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    ．氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）
    A、
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    B、
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    C、
    AgNO3
    D、
    CuSO4溶液

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