Question

氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程．下列四种物质：
甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂（SO₄）₃
从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）

 

．
还原过程：H⁺+NO₃^-+e^--NO↑+H₂O（未配平）
写出并配平反应的化学方程式：

 

．
反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为

 

L．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，结合反应的方程式可计算体积．

解答： 解：KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu₂O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，
反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，反应中若转移0.6mol电子，则生成0.2molNO，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：丙；14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；4.48．

点评：本题考查氧化还原反应的配平、转移的电子数及利用反应进行的简单计算，明确元素的化合价变化是解答本题的关键．