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    已知A、B、C、D之间存在如图转化关系，试回答下列问题：
    （1）若A为单质，则分子式为
     
    ，若A为固态单质，反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为具有刺激性气味的化合物，则反应①的化学方程式为
     
    ；工业上制取化合物A的化学方程式为
     
    ．
    （3）若B和C都是酸性氧化物，则反应②的化学方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A能连续与氧气反应得到C，C与反应得到D，D能与Cu反应，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系，
    （1）若A为单质，则A为S或氮气，若A为固态单质，则A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为浓硫酸；
    （2）若A为具有刺激性气味的化合物，则A为氨气、B为NO、C为二氧化氮、D为稀硝酸；
    （3）若B和C都是酸性氧化物，反应②为二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫．
    解答： 解：A能连续与氧气反应得到C，C与反应得到D，D能与Cu反应，中学中N、S元素单质化合物符合转化关系，
    （1）若A为单质，则A为S或N2，
    若A为固态单质，则A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为浓硫酸，反应④的化学方程式为：Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：S或N2；Cu+2H2SO4
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）若A为具有刺激性气味的化合物，则A为氨气、B为NO、C为二氧化氮、D为稀硝酸，反应①的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；工业上制取化合物A的化学方程式为：N2+3H22NH3，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；N2+3H22NH3；
    （3）若B和C都是酸性氧化物，反应②为二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，反应方程式为：2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3，
    故答案为：2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3．
    点评：本题考查无机物推断，注意根据A能连续被氧气氧化推断，需要学生熟练掌握元素化合物中学，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（　　）
    A、氨水B、氢氧化镁
    C、碳酸钠D、碳酸镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选修2化学与技术】
    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
    ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
    回答下列问题：
    （1）该生产工艺应在
     
    （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是
     
    （填编号）．
    A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为
     
    ；
    （5）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
     
    ．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：
     
    FeO42-+
     
    H2O=
     
    Fe（OH）3（胶体）+
     
    O2↑+
     
    OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程．下列四种物质：
    甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2（SO4）3
    从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）
     
    ．
    还原过程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
    写出并配平反应的化学方程式：
     
    ．
    反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb=1×10-6mol?L-1，
    （1）25℃时，将0.2mol?L-1 HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，此时混合溶液中由水电离出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）=Bmol?L-1，则：
    ①比较A
     
    B．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
     
     mol?L-1．（精确计算，填具体数字）
    （2）25℃时，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，将其与等体积pH=4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH
     
     7（填“＞”、“＜”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数Kh=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO（Al2O3）
     
    ；
    （2）CO2（HCl）
     
    ；
    （3）FeCl3（FeCl2）
     
    ；
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解精炼铜时，粗铜作
     
    极，它应该接直流电源的
     
    极；纯铜接直流电源的另一极．纯铜上的电极反应式为
     
    ．氯碱工业是电解饱和食盐水产生烧碱和氯气的工业生产，其生产时的电解方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是（　　）
    A、加成反应B、分解反应
    C、酯化反应D、取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、Na+、Cl-、SO
     
    2-
    4
    B、K+、Na+、SO
     
    2-
    4
    、CO
     
    2-
    3
    C、Cu2+、K+、Cl-、S2-
    D、Ba2+、K+、CO
     
    2-
    3
    、HCO
     
    -
    3

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