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    某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（　　）
    A、
    稀盐酸
    B、
    CuSO4溶液
    C、
    AgNO3
    D、
    CuSO4溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液作电解质溶液．
    解答： 解：Cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，Cu失电子作负极，活泼性比Cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，所以C选项符合条件，
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，题目难度一般．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
    +（CH3CO）2O
    浓硫酸
    85℃-90℃
    +CH3COOH
    制备基本操作流程如下：
    醋酸酐+水杨酸
    浓硫酸
    摇匀
    85℃-90℃加热
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    粗产品
    主要试剂和产品的物理常数如表：
    名称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    回答下列问题：
    （1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是
     
    ．
    （2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是
     
    ．
    （3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    （4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图．
    粗产品
    乙酸乙酯
    沸石
    加热
    回流
    趁热过滤
    冷却
    减压过滤
    洗涤
    干燥
    乙酰水杨酸
    ①沸石的作用是
     
    ；
    ②冷凝水的流进方向是
     
    （填“a”或“b”）；
    ③使用温度计的目的是
     
    ．
    （5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为
     
    （百分数精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）．
    （1）铜粉中混有铁粉
     

    （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
     

    （3）FeCl2溶液中混有CuCl2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对X+2Y═X2++2Y-的叙述中正确的是（　　）
    A、Y被还原，X2+是氧化产物
    B、Y被还原，X发生还原反应
    C、X是还原剂，Y被氧化
    D、X被氧化，X显氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（　　）
    A、增加铜的用量
    B、增大压强
    C、隔绝空气加热
    D、增大硝酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
    实验编号c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1反应后溶液pH
    甲0.10.1pH=9
    乙c10.2pH=7
    下列判断不正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水电离出的c（H+）＞1×10-13mol/L
    B、c1一定大于0.2mol?L-1
    C、甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.01%
    D、乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示正确的是（　　）
    A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
    B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
    D、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能：
    化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
    则  
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式不只代表一种物质的是（　　）
    A、CH4
    B、C2H6
    C、C3H8
    D、C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应式为
     
    ．

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