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    (14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有              性。
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是          （填序号）。
    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
    ③ Cu CuOCu(NO3)2 
    （3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是            。

    A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式             。
    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量            mol
    (5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                            。

    （每空2分，共14分）（1）(强)氧化性        脱水性          （2）③
    （3）①D             ②3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
    （4）0.65           (5) Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014届河南安阳一中高二月考（奥数班）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题。

    (1)方案一：如图1装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合，此时观察到的现象是_________  ，原因是___________。

    (2)方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

    编号

    盐酸

    氢氧化钠

    △t/℃

    1

    0.1 mol·L－1

    0.05 mol·L－1

    3.5

    2

    0.1 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    x

    3

    0.2 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    14

    则x＝____________。

     (3)方案三：该小组还设计了如图2示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应。他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出，则说明该反应放出热量，从而证明发生了反应。

    ①实验时，打开分液漏斗活塞，发现导管流出液体不畅，原因可能是______________

    ②从原理上讲，该实验设计的不合理之处为__________________________________。

    请你在此实验装置的基础上提出修改方案__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省高三第三次教育质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有               性。

    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是           （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ Cu CuOCu(NO3)2 

    （3）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是             。

      A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式              。

    （4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所耗HNO3的物质的量             mol

    (5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省迁安市高二第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    图1                           图2

    ⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

    图3

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________________________________________

    __________________________________________________________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省高三化学期中化学试卷 题型：填空题

    (14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    （1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为  ▲                    ；

    （2）试剂1的化学式是       ▲          ；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：       ▲                                        。

    （3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）       ▲       ；

    （4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

    编 号

    猜       想

    甲

    溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe

    乙

    溶液中的SCN－被过量的氯水氧化

    丙

    新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

    丁

                  ？                  

    为验证乙同学的猜想合理与否？请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。

    实验操作

    预期现象

    结 论

     

     

    说明乙同学的猜想是合理的

     

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