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    在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
    （1）增加C，平衡
     
    （填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO2）
     
    （填“增大”“减小”或“不变”下同）；
    （2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ；
    （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡
     
    ，c（CO2）
     
    ；
    （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡
     
    ，c（CO）
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动．
    （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
    （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；
    （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
    解答： 解：（1）C为固体，增大C的量，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；
    （2）正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c（CO2）增大，故答案为：逆反应；增大；
    （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，c（CO2）不变，故答案为：不移动；不变；
    （4）正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c（CO）增大，故答案为：正反应；增大．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意改变体积增大压强，平衡后反应混合物各组分的浓度都增大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
    B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
    C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、H+、NO3-、Cl-
    B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-
    C、H+、Na+、HCO3-、Cl-
    D、Ca2+、Cl-、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，回答下列问题
    （1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体
     
    g．
    （2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ．
    （3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变（用符号回答）①定容时俯视刻度线
     
    ；②放在滤纸上称量NaOH固体
     
    ．
    （4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①钠，②过氧化钠，③碳酸钠，④碳酸氢钠．用序号填空：
    （1）受热分解可得到 Na2CO3 的是
     
    ．
    （2）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是
     
    ．
    （3）广泛用于玻璃、肥皂、造纸、纺织工业的是
     
    ．
    （4）可用来提炼钛、铌、钽的是
     
    ．
    （5）可作为飞船宇航员供氧剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A、此时，B的平衡转化率是40%
    B、增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
    C、该反应的化学平衡常数表达式是K=
    c4(C)c2(D)
    c3(A)c2(B)
    D、增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A、电池总反应为Mg+H2O2═Mg（OH）2
    B、正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O
    C、工作时，正极周围海水的pH减小
    D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol碳正离子（CH5+）所含的质子数为11NA
    B、15g乙烷分子中所含非极性共价键数为3NA
    C、标准状况下，22.4L苯完全燃烧所消耗的氧气分子数为7.5NA
    D、1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
     
    ．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）灭火器中盛装的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用时把两者混合即可生成CO2，产生CO2的原因是
     
    （写离子方程式）．

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