Question

20．铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则反应的离子方程式Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是B．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
（4）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，经试验方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为10%．

Answer 1

分析 （1）根据鉴别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，以此来解答；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
（3）①三价铁遇硫氰酸钾显红色，Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②检验的Fe²⁺方法；
（4）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而计算氯化铁质量分数．

解答 解：（1）因FeCl₃溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe（OH）₃胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象（效应），故答案为：用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）；
（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）①三价铁遇硫氰酸钾显红色，Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe³⁺+SCN^-=Fe（SCN）₃；
②A、观察溶液是否呈浅绿色，不能证明，故A错误；
B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺；故B正确；
C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；
故选B；
（4）设混合物中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则$\frac{x+y}{2x+3y}=\frac{1}{2.1}$，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=$\frac{1}{1+9}$×100%=10%；
故答案为：10%．

点评 本题考查了铁及其化合物的性质，涉及的内容较多，注意分析题中提供的信息，根据所学知识写成反应的方程式，本题难度中等．