Question

8．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q₃kJ的能量．下列关系正确的是（　　）

• A． Q₁+Q₂＞Q₃
• B． Q₁+Q₂＜Q₃
• C． Q₁+Q₂＞2Q₃
• D． Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

分析 根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此进行解答．

解答 解：破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，则H-H键能为Q₁kJ/mol，
破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，则Cl-Cl键能为Q₂kJ/mol，
形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则H-Cl键能为Q₃kJ/mol，
反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的焓变：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q₁kJ/mol+Q₂kJ/mol-2Q₃kJ/mol=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ/mol，
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q₁+Q₂-2Q₃）＜0，
所以Q₁+Q₂＜2Q₃，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键．