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    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向
     
    ；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．

    （3）该小组对图2中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据对比试验中保证变量的唯一性进行解答；
    （2）根据析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别及锥形瓶中压强的变化判断钢铁的腐蚀类型；根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向；碳粉表明氧气得到电子生成氢氧根离子，发生还原反应；
    （3）图2中0-t1时压强变大，可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放热使温度升高，锥形瓶中气体体积增大；
    （4）可以根据检验锥形瓶中是否生成了亚铁离子判断方案一是否正确．
    解答： 解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
    ③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
    故答案为：
    ②  2.0 
    ③碳粉含量的影响   
    （2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：吸氧；  ； 还原；O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
    故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    （4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：
    ①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；
    ②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
    若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
    点评：本题考查了探究铁的腐蚀原理、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确钢铁的化学腐蚀类型、腐蚀原理及区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（　　）
    A、向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO32-
    B、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出，说明蛋白质遇到盐溶液都会盐析
    C、溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，说明Na2SO3有还原性
    D、Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二者均有漂白性

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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    B、把适量FeCl3饱和溶液加入适量的氢氧化钠溶液中煮沸一会儿可制取Fe（OH）3胶体
    C、分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
    D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　）
    A、
    锌锰电池
    B、
    氢燃料电池
    C、
    铅蓄电池
    D、
    镍镉电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KlO3）
    含碘量 20-40mg．kg-1
    保质期 18个月
    使用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
    （1）加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是什么？
    （2）实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg．kg-1．试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量．
    （3）若成人每天需摄入0.15～0.20mg碘才能满足人体健康的需要，试通过计算说明成人每天食用6.0g这种加碘盐是否能获得所需要的碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
    （1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
    （2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    （3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    则：（1）溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）能否判断原溶液中是否含有Cl-
     
    （“是”或“否”），其原因为
     
    ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2molNH3的质量为
     
     g，在标准状况下所占有的体积约为
     
    L，含氢原子的物质的量为
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普通班做）  
    （1）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，则烃A的分子式是
     
    ．
    （2）标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体，通过足量的溴水，使溴水的质量增加了4.2g，求混合气体中甲烷的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）组成A单质的元素在周期表中处于第
     
    周期
     
    族．
    （3）化合物B的电子式为
     

    （4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     

    （5 ）常温下，D溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （6）10.8g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
     
    g．

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