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    对一瓶无色、澄清的稀溶液作初步分析后发现，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．进一步的分析结果如下：
    （1）用pH试纸测定溶液的pH，试纸呈红色（酸性色）
    （2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    （3）对（2）中所得的混合物，充分静置后，取上层清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失
    则：（1）溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）能否判断原溶液中是否含有Cl-
     
    （“是”或“否”），其原因为
     
    ；若要确定溶液中是否含有Cl-，其正确的操作是
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：（1）溶液显示酸性，则溶液中存在H+，一定不存在CO32-、HCO3-；
    （2）生成的白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-；
    （3）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有氯离子，据此进行解答．
    解答： 解：根据（1）可知，溶液中存在H+，一定不存在CO32-、HCO3-；根据（2）可知，溶液中一定存在SO42-；由于（2）加入引进了氯离子，无法判断是否含有Cl-，
    （1）根据以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：H+、SO42-；一定不存在的离子为：CO32-、HCO3-，
    故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-；
    （2）由于（2）中加入了氯化钡，引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有Cl-离子；若要确定溶液中是否含有Cl-，将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可，
    故答案为：否；因第（2）步实验中带入了Cl-；将第（2）步中的少量BaCl2改为足量的Ba（NO3）2溶液即可．
    点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图四种化学实验操作，其中正确的是（　　）
    A、
    准备称量
    B、
    金属钠与空气加热
    C、
       分液
    D、
    配置一定物质的量浓度溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4：1）的装置上．现列出如下现象，其中正确的是（　　）
    ①试管内气体颜色逐渐变浅　 
    ②试管内黄绿色加深　    
    ③无任何现象
    ④试管内液面上升　　       
    ⑤试管内壁上有油状物生成．
    A、①和②B、①④和⑤
    C、①和⑤D、②和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱．下列有关说法错误的是（　　）
    A、复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点
    B、玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁
    C、“神六”飞船使用了大量的复合材料
    D、铜是一种有色金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向
     
    ；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．

    （3）该小组对图2中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经10min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），求：
    （1）10min后，B的平均反应速率？
    （2）10min后，A的浓度是多少？
    （3）x的值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：①将沉淀干燥后称重．②冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；③过滤沉淀，洗涤沉淀2～3次；④量取该卤代烃液体10.0mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；回答下列问题：
    （1）请按照正确的操作步骤排序
     
    ．（用序号回答）
    （2）②中加入稀硝酸的目的是
     
    ，②中加入过量硝酸银的目的是
     
    ．
    （3）若②中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是
     
    ．
    （4）若称得沉淀的质量为37.6g，又测得卤代烃的密度为1.88g?mL-1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍．则该卤代烃分子中含有
     
    个卤原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    ①写出热化学方程式
     
    ．
    ②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
     
     kJ．
    （2）已知拆开1molN≡N键，1molH-H键，1molN-H键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：
     

    （3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
    ①写出肼（N2H4）和NO2反应的热化学方程式
     
    ．
    ②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为
     

    （4）将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．填写下列空白：
    ①做该实验时环境温度
     
    22℃（填＞、＜、=）
    ②NaOH溶液的浓度约为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ，
    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
     

    A．降低温度
    B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2
    D．再充入4mol NO2和1mol O2
    ③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是
     
    ，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
     
    ．

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