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    由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）
    A、FeB、NaC、MgD、Al
    分析：标况下5.6L氢气的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
    解答：解：标况下5.6L氢气的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为24g，
    A．Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g/mol×
    1mol
    2
    =28g，
    B．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g，
    C．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×
    1mol
    2
    =12g，
    D．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×
    1mol
    3
    =9g，
    提供1mol电子，只有Fe的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Fe，
    故选：A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大．
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     A. Fe           B. Na          C. Mg       D. Al

     

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