[题目]柠檬水溶液的PH是3.其中的氢氧根离子浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】柠檬水溶液的PH是3，其中的氢氧根离子浓度是多少？

【答案】解：柠檬水溶液的pH=3，则c（H+）=1×10﹣3mol/L，因Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14 ，
则c（OH﹣）=1×10﹣11molL﹣1 ，
答：氢氧根离子的浓度为1×10﹣11molL﹣1
【解析】根据Kw=c（OH﹣）×c（H+）=1×10﹣14以及pH=﹣lg[c（H+）]计算．

练习册系列答案

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【题目】乙酸和乙醇反应的装置如下图所示：在试管里加入3mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。

（1）饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________________；

（2）实验装置中长导管的作用是_____________________________________；

（3）长导管不插入液面以下的目的是___________________________________；

（4）实验中采取的加热方式称__________，这种加热方式的好处主要有_________________；

（5）所制得的酯应从该分液漏斗的__________ (填编号，多填、少填均不得分)。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

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【题目】下列物质液体混合用分液漏斗能分离两组分的是（）
A.乙醇和乙酸
B.乙醛和水
C.甲苯和水
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【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的____（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、_______。

（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂（O2）的物质的量是____。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_______。

③已知：2 CrO42-＋ 2H+ Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014

滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_______ mol/L。

（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

4.7

化合物名称	0°C	20°C	40°C	60°C	80°C
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376