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二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是

A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.X的化学式为Na2CO3

B

解析试题分析:A、金刚石中每个C原子形成4个C-C,每个C-C键含有1对共用电子对。碳原子的价电子是4个,所以平均每个碳原子形成4÷2=2个C-C键,因此1mol金刚石中含有C-C键为2mol,故含有C-C数目为2mol×NAmol-1=2NA,故A正确;B、根据由原子守恒可知,X为Na2CO3。在反应中碳原子的化合价从+4价降低到0价,得到4个电子。钠元素的化合价从0价升高到+1价,失去1个电子。所以根据电子得失守恒可知,当有0.4molNa参与反应时,故被还原的二氧化碳为0.4mol÷4=0.1mol,其个数是0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故B错误;C、金刚石与石墨都是碳元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故C正确;D、反应前有3个C原子,6个O原子,4个Na原子,反应后除2X外,还有1个C原子,因此根据原子守恒可推断出2X由4个Na原子,2个C原子,6个O原子组成,则1个X组成为:2个Na原子,1个C原子,3个O原子,由此可推断出X的化学式为:Na2CO3,故D正确,答案选B。
考点:考查质量守恒定律、氧化还原反应、同素异形体、物质结构的有关判断与计算等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于晶体的说法一定正确的是(     )

A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是

A.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B.晶体具有物理性质各向异性
C.晶体、非晶体均具有固定的熔点
D.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面有关晶体的叙述中,错误的是(  )

A.金刚石网状结构中,碳原子和共价键的个数比为1:2
B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻6个Cs+
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

形成物质世界多样性的原因有:(      )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A.仅①②③B.仅②④⑤
C.仅①③D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92 g·cm-3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合,晶体中,1 mol水可形成________ mol氢键。

(2)已知下列元素的电负性数据:H为2.1,O为3.5,F为4.0。OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有:①OF2中氧原子上有两对孤对电子,抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性;②从电负性上看,___________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在298K、100kPa时,已知:  ①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)  ΔH1
② Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)         ΔH2   ③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是   

A.Δ H3=ΔH1+2ΔH2 B.Δ H3=ΔH1+ΔH2
C.Δ H3=ΔH1-2ΔH2 D.Δ H3=ΔH1-ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是某些原子晶体的熔点和硬度

原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英


熔点/℃
3 900
3 000
2 700
1 710
1 410
1 211
硬度
10
9.5
9.5
7
6.5
6.0
 
分析表中的数据,判断下列叙述正确的是(  )。
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小,晶体的硬度越大
A.①②     B.③④      C.①③      D.②④

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