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    形成物质世界多样性的原因有：(      )
    ①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

    A．仅①②③B．仅②④⑤
    C．仅①③D．①②③④⑤

    D

    解析试题分析：物质都是由元素组成的，而元素大部分都有同位素。元素在形成物质，化学键的成键方式不同，同一元素可以形成不同的单质，大部分物质都是由有机物组成的，而有机物大部分都存在同分异构现象，这些均是形成物质世界多样性的原因，答案选D。
    考点：考查物质多样性原因的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，注意相关知识的积累和总结。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对各组物质性质的比较中，正确的是

    A．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅
    C．硬度：Li＞Na＞K
    D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是

    A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2NA
    B．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3NA
    C．金刚石与石墨互为同素异形体
    D．X的化学式为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1

    金属
    		金属原子化热
    		离子化合物
    		晶格能
    		共价键
    		键能
    Na
    		108.4
    		NaCl
    		786
    		Cl-Cl
    		243
    Mg
    		146.4
    		NaBr
    		747
    		Si-Si
    		176
    Al
    		326.4
    		MgO
    		3791
    		Si-Cl
    		360
     
    则下列说法正确的是（  ）
    A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
    B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)  △H=-602kJ·mol-1
    C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
    D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
    ⑴熔化时需要破坏共价键的是           ；
    ⑵属于分子晶体的是          ；
    ⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (9分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    （1）A的元素符号是         ；E在元素周期表中的位置是     ，它的+2价离子的电子排布式为     。                             
    （2）B的氢化物的晶体类型是            晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是                      （写化学式）。
    （3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为           ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是               （只要求列出算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。
    （1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
    （2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
    （3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

    （4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知下列反应的热化学方程式为：                
    （1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   ΔH 1＝－393.5kJ/mol 
    （2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol
    （3）H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 
    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为

    A．+488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关金属键的叙述错误的是（  ）。

    A．金属键没有饱和性和方向性
    B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
    C．金属键中的电子属于整块金属
    D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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