现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质.按下列要求回答:⑴熔化时需要破坏共价键的是 ,⑵属于分子晶体的是 ,⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有①BaCl₂②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O ⑩NH₄Cl十种物质，按下列要求回答（填序号）：
⑴熔化时需要破坏共价键的是           ；
⑵属于分子晶体的是          ；
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是           。

（1）2、7 （2）5、6、8 （3）1、4、9

解析试题分析：（1）熔化时破坏共价键的晶体应是原子晶体，金刚石、二氧化硅属于原子晶体，所以答案选2、7；
（2）干冰、纯硫酸、白磷属于分子晶体，答案选5、6、8；
（3）固体不导电，熔化时能导电的晶体是离子晶体，氯化钡、氢氧化钾、氧化钾、氯化铵是离子晶体，但氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，所以答案选1、4、9。
考点：考查晶体类型的判断

练习册系列答案

宏翔文化寒假一本通期末加寒假加预习系列答案

寒假衔接班寒假提优20天江苏人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模拟1年预测系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下面有关晶体的叙述中，错误的是（）

A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Cl^-肯定为6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻6个Cs⁺

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

形成物质世界多样性的原因有：( )
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象

A．仅①②③	B．仅②④⑤
C．仅①③	D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

[物质结构与性质]（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z⁴^＋所占，体心位置为Ba²^＋所占，所有棱心位置为O^2-所占。

（1）Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外电子排布式为______________；
（2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或 “低于”）X的该氢化物的熔点。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z⁴^＋置于立方体的体心，Ba²^＋置于立方体的顶点，则O²^－处于立方体的______；
③在M晶体中，Z⁴^＋的氧配位数为________；

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm^－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。

（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ下列描述中正确的是（）

A．CS₂为V形的极性分子

B．

的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和

的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，

和

的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；

（5）丁二酮肟常用于检验

：在稀氨水介质中，丁二酮肟与

反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知2H₂（g）＋O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol^－1， 2H₂O（g）= 2H₂（g）＋O₂（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是

A．2．43 kJ

B．4．86 kJ

C．43．8 kJ

D．87．5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）。

A．Na^＋（g）＋Cl^－（g）=NaCl（s）　ΔH

B．Na（s）＋