已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-569.6 kJ·mol-1, 2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ·mol-1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是
A.2.43 kJ | B.4.86 kJ | C.43.8 kJ | D.87.5 kJ |
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
现有①BaCl2②金刚石③金属铜④KOH ⑤干冰⑥纯硫酸⑦二氧化硅⑧白磷⑨K2O ⑩NH4Cl十种物质,按下列要求回答(填序号):
⑴熔化时需要破坏共价键的是 ;
⑵属于分子晶体的是 ;
⑶固体不导电,常压下熔化时能导电的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-484kJ?mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+484kJ?mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ?mol-1
Na2O2(s)+CO2(g) = Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH= -226 kJ?mol-1
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值) ( )
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ?mol-1 |
B.Na2O2(s)+CO(g) = Na2CO3(s)ΔH= -509 kJ?mol-1 |
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA |
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下列反应的热化学方程式为:
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 1=-393.5kJ/mol
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH 3=-285.8kJ/mol
则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热ΔH为
A.+488.3 kJ/mol | B.-488.3 kJ/mol | C.-244.15 kJ/mol | D.+244.15 kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知25 ℃、101 kPa下,下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是
A.金刚石比石墨稳定 | B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低 |
C.金刚石转变成石墨是物理变化 | D.石墨和金刚石都是碳的同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定 |
B.金刚石比石墨稳定 |
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 |
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列热化学方程式,正确的是:
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol |
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol |
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 |
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法错误的是
A.2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量 |
B.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ |
C.在相同条件下,2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量 |
D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量 |
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