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已知25 ℃、101 kPa下,下列反应
C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ,燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。
C(金刚石) + O2(g) === CO2(g),燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。
可以得出的结论是

A.金刚石比石墨稳定 B.1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化 D.石墨和金刚石都是碳的同位素

B

解析试题分析:由于等质量的石墨与金刚石完全燃烧产生相同状态的CO2时放出的热量金刚石多,说明金刚石含有的能量多,能量越高物质的稳定性就越差。因此1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低,因为石墨和金刚石的不同的物质,所以金刚石转变成石墨是化学变化,石墨和金刚石都是碳元素组成的不同性质的单质,是同素异形体。故正确的选项是B。
考点:考查石墨、金刚石的稳定性、及能量高低比较的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

[物质结构与性质](15分)
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),顶点位置为Z4所占,体心位置为Ba2所占,所有棱心位置为O2-所占。

(1)Y在周期表中位于______________;Z4的核外电子排布式为______________;
(2)X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____(填“高于”或 “低于”)X的该氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z4置于立方体的体心,Ba2置于立方体的顶点,则O2处于立方体的______;
③在M晶体中,Z4的氧配位数为________;

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列图示中,表示反应是吸热反应的是(   )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知断裂1 mol C—H键,要吸收热量414.4 kJ;断裂1 mol C—C键,要吸收热量347.4 kJ;生成1 mol C===C键,会放出热量615.3 kJ;生成1 mol H—H键,会放出热量435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为:

若在反应中消耗了1 mol乙烷,则有关该反应的说法正确的是(  )

A.该反应放出251.2 kJ的热量B.该反应吸收251.2 kJ的热量
C.该反应放出125.6 kJ的热量D.该反应吸收125.6 kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-569.6 kJ·mol-1, 2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ·mol-1。现有1 g液态H2O,蒸发时吸收的热量是

A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:
(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2(aq)+SO(aq) ΔH=
-Q2 kJ/mol
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) (    ) 

A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列变化中属于吸热反应的是   
①液态水汽化      ②将胆矾加热变为白色粉末      ③浓硫酸稀释 
④氯酸钾分解制氧气     ⑤生石灰与水反应生成熟石灰

A.③④B.②③C.①④⑤D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)      ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)     ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l)       ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g)      ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是 (  )

A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

A.Na(g)+Cl(g)===NaCl(s) ΔHB.Na(s)+Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C.Na(g)-e===Na(g) ΔH2D.Cl(g)+e===Cl(g) ΔH3

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