【题目】H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
（1）(CH3)2C=CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为________。
（2）A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示________组峰，峰面积比为________。
（3）D分子中含有的含氧官能团名称是________，E的结构简式为__________________。
（4）
发生加聚反应的化学方程式为____________________________；D和G反应生成H的化学方程式为_________________________________________。
（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的有________种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“－COO－”结构
（6）参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线_______。
【答案】 2―丁烯 2 1∶6 羟基、羧基 
12 CH3CH==CH2
CH3CH==CHCH3
【解析】
由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为
，故苯乙烯与(CH3)2C===CH2发生已知信息烯烃复分解反应生成A，
与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
，顺推可知C为
，D为
。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为
，C8H7O2Br为
，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为
，D与G生成H，H为
。
(1)(CH3)2C===CH2的同分异构体中CH3CH===CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2丁烯；(2) 
除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6；(3) 
分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基，E的结构简式为
；(4) 
分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；
和
发生酯化反应，生成H的化学方程式为；(5) 
的同分异构体中，同时满足下列条件：①的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显示反应说明含有酚羟基；③含“—COO—”结构，可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况；(6)以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH3
学习实践园地系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，A和I都是金属单质，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
（2）反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。
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【题目】减少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，请写出此反应的热化学方式________________________。
(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)
4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =__________2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变
(3)活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(5)实验狈得NH4HSO3溶液中，
，则溶液的pH为_____；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，
=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
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【题目】含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1
C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1
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【题目】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀硝酸的还原产物为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。
(1)请写出实验室中用Cu与稀HNO3反应制取NO的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目_________________
(2)64gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4L气体(标准状况下)，反应中消耗的HNO3的物质的量是_________(填字母代号)。
A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol
产生的气体分别是_______________，其物质的量之比是_______________
(3)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等，请将下列3种物质：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。___HNO3+_______→ _______+ _______ +___ NO↑+___H2O
(4)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念--“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_______(填字母代号)。
A．Cu
Cu(NO3)2
B．Cu
CuOCu(NO3)2
C．CuCuO
Cu(OH)2Cu(NO3)2
D．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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【题目】在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，该反应的平衡常数为______________。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。
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【题目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A. NH4+、Ba2+、Cl
、NO3- B. K+、AlO
、Cl、SO
C. Ba2+、Mg2+、NO
、HCO D. Na+、Cl、CO
、SO
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【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性气体产生 |
⑤静置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
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