[题目]在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g).已知X2.Y2.Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1.0.3 mol·L-1.0.2 mol·L-1.在一定条件下.当反应达到平衡时.各物质的浓度有可能是( )A. Z为0.3 mol·L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1C. X2为0.2 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

【答案】A

【解析】试题分析：在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，若X2完全转化为生成物，则X2、Y2、Z的极值为0、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为反应物，则X2、Y2、Z的极值为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0。因此，在一定条件下，当反应达到平衡时，各X2、Y2、Z的浓度范围是（0，0.2 mol·L－1）、（0.2 mol·L－1，0.4 mol·L－1）、（0，0.4 mol·L－1）。A. Z为0.3 mol·L－1 ，有可能，A正确；B. Y2为0.4 mol·L－1，不可能取极值，B不正确；C. X2为0.2 mol·L－1，不可能取极值，C不正确；D. Z为0.4 mol·L－1，不可能取极值，D不正确。本题选A。

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则：(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝9。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为________，H2的平均生成速率为________ mol·L－1·min－1。

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是____________________________________________。

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A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3