Question

【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)A中的化学方程式为_______________________________________。

(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。

(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。

②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。

(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。

a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

Answer 1

【答案】）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+ 取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 b、c

【解析】

(1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。据此分析解答。

(1)在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化亚铁及盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色；

(1)①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；

②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液变为血红色；

③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰试验，故该做法不合理；

(4)因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸；

(5)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应，不能使用，故合理选项是b、c。