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    【题目】反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。

    【答案】Cl 氧化 KMnO4 45.625

    【解析】

    在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，HCl作还原剂；Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，则KMnO4为氧化剂。根据方程式可知：每有16molHCl参加反应，其中有10molHCl被氧化，73gHCl的物质的量是2mol，则被氧化的HCl的物质的量是2mol×=1.25mol，质量为m(HCl)=1.25mol×36.5g/mol=45.625g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示，则：

    （1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________ 。

    （2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是___________，则乙条件可能是___________ 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

    (1)A中的化学方程式为_______________________________________。

    (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。

    (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

    (4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。

    (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。

    a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是

    A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

    B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

    C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂

    D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是

    A. 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

    B. 可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质

    C. 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点

    D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

    回答下列问题：

    （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

    a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

    b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

    c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

    d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

    （2）B生成C的反应类型为______。

    （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

    （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

    （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

    （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）向偏铝酸钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显____色,用离子方程式表示原因________。

    （2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，现象为_________________________

    （3）已知：5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。

    （4）有机物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系统命名法命名为 ______________________

    （5）邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有____________种

    （6）甲酸和甲醇发生酯化反应方程式______________________________________________

    （7）与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________；

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