Question

【题目】将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示，则：

（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________ 。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是___________，则乙条件可能是___________ 。（填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；

④恒温条件下，扩大反应容器体积；

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

Answer 1

【答案】 0.05mol/L ③⑤ ④

【解析】（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,所以反应后混合气体的物质的量是3 mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量,则参加反应的,剩余的,所以平衡时c(I2)=0.1/2=0.05 mol/L .正确答案是： 0.05 mol/L。

(2)在甲条件下的变化如曲线(Ⅰ) 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影,但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下的变化如曲线(Ⅲ) 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积；综上，则甲条件可能是③⑤；乙条件可能是④；正确答案：③⑤；④。