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    【题目】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

    A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

    【答案】B

    【解析】试题分析：电解饱和氯化钠溶液的总反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，题目要求使Cl2被完全吸收，则氯气必须在下部的电极上产生，所以下部的电极是阳极，推出b为电源的正极，另一极a为电源的负极。生成的Cl2与阴极区产生的NaOH反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则消毒液的主要成分是NaClO、NaCl，选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

    （1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

    （2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

    （3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

    已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

    若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是_______（填字母）

    A. 加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

    B. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

    C. 加入乙醚进行萃取分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )

    A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

    B. 反应中转移电子数为是0.42NA

    C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.3 mol

    D. 生成物中Cl-的物质的量为0.21 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)

    A. ①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B. ②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

    C. ③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    D. ④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

    A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1

    C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

    C. 升高温度，减小

    D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，_____元素的原子失去电子，被________；________________作氧化剂，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。

    （1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。

    （2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。

    （3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。

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