练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    【答案】A

    【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。

    详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

    C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

    D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列推断正确的是(　　)

    A. BF3为三角锥形分子

    B. NH的电子式为，离子呈平面正方形结构

    C. CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s—p σ键

    D. CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成C—H σ键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. 在Na2S溶液中加入AgC1固体，溶液中c(S2-)下降

    D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：

    ①称量 A、B 的总质量

    ②称取一定质量的钠样品

    ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥 剂）的橡皮塞 。有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：

    （1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

    （2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

    （3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

    Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

    （4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

    A．I 之前 B． I 和 II 之间 C． II 和 III 之间 D．III 之后

    （5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

    Ⅲ、现用制得纯度较高的 Na2O2进行相关实验。回答下列问题：

    （6）用脱脂棉包住Na2O2粉末，置于石棉网上，通过细管向脱脂棉中吹CO2，脱脂棉_______(填“能”或“不能”)燃烧起来。

    （7）盛有0.78 g Na2O2、1.68g NaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为_________g.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

    （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_____(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。

    （6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两烧杯各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向烧杯分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝3∶4，则加入铝粉的质量为

    A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是

    A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中SO42-向b电极移动

    D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案