练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是

    A. VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

    B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C. 电解过程中SO42-向b电极移动

    D. 电解过程中,b电极表面有红色物质析出

    【答案】C

    【解析】A.负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；B.外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极,故B错误；C.电解过程中,b为阳极,所以SO42-向b电极移动,C选项是正确的；D.电解过程中,b为阳极,发生氧化反应,产生氧气，故D错误。所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是

    A. 氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-

    B. 食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O

    C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和水处理剂。以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如下图所示(夹持装置省略)。

    已知：

    ①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10％以下比较安全。

    ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O；高于38℃时析出NaClO2；高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    (1)检查A装置气密性的方法是____________________________________。该装置中产生ClO2的化学方程式为_________________________________________。

    (2)实验过程中需要持续通入空气，目的是_________________________________。

    (3)NaClO2在碱性溶液中才能稳定存在，下列可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是________(填代号)。

    a．石蕊 b．酚酞 c．pH试纸 d．pH计

    (4)B装置中发生反应的离子方程式为______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反应结束后，从溶液中得到NaClO2固体的实验操作是____________________________________________________。

    (5)NaClO2是一种高效水处理剂，在一定条件下可以将CN-氧化成两种无毒无害的气体。现用NaClO2处理10m3含CN-a mg·L-1的工业污水，理论上至少需要NaClO2的质量是___________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

    (a、b、c均大于零)。

    下列说法正确的是

    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ

    C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

    D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

    A. 向溶液中加入少量KCl晶体 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液

    C. 向溶液中加入少量AgNO3固体 D. 向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③药匙 ④玻璃棒 ⑤托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

    （1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为____________；

    （2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 _______________、______________。（填仪器名称）

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________；

    A．用少量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

    （4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

    （5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_______________；

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

    ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

    （6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是由A和CH2=CH2为主要原料合成的一种高分子酯类物质，合成路线如下(部分产物及条件已略去):

    已知:①A的结构简式为:

    ②E分子的核磁共振氢谱峰有4个，峰面积比为3:3:1:1.

    (1)A的化学名称为__________

    (2)F的结构简式为_________,B到C的反应条件是_________

    (3)生成G的反应类型为_________，H的结构简式是_______，若H的平均相对分子质量为25600,则H的平均聚合度约为________

    (4)CD的化学方程式为_________

    (5)E有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有________种。

    ①能发生水解反应和银镜反应

    ②没有环状结构

    ③不含结构。

    (6)写出以乙二醇为基本原料(其他试剂自选)合成聚乙二酸乙二酯的合成路线图(参照乙烯转化为F的格式)_____.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

    （1）乙酸的摩尔质量为______________。

    （2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度_______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案