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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
    D
    A项，由于NH3·H2O＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（  ）
    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
    B．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA
    C．1L 1.0mol·L-1NH4Cl与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2．3 g金属钠投入到足量水中，所得溶液的体积为100ml。计算：  
    （1）产生的气体的体积（在标准状况下）；
    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
    ①w＝×100%   ②c＝
    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是
    A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
    B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
    C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
    D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    ①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8 NA
    ②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA个NH4+
    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
    ④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
    ⑤78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
    ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
    A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
    A．1L浓度为0．1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0．4NA
    B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0．05NA
    C．标准状况下，3．2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0．1NA
    D．标准状况下，1．12L的SO3所含的原子数是0．2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）。
    A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2NA，所含的共价键数为0.05NA
    B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA
    C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
    D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为（   ）
    A．B．
    C．D．

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