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    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是
    ①w＝×100%   ②c＝
    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    A．①④B．②③C．①③D．②④
    D
    ；③因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；④所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
    A．电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量
    B．6.2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数
    C．11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数
    D．20g重水(D2O)与34gNH3所含有的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
    A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA
    B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA
    C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1
    D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(相对原子质量:D-2  O-16  Cu-64)
    A．18 g的D216O中含有的中子数为9 NA
    B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
    C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为NA
    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

    装置
    		A(试管＋粉末)
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.5 g
    		140.0 g
     
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
    A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
    B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
    C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
    D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为
    A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1
    C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
    C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
    D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    (1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
    (2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
    (3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
    (4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有(　　)。
    ①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    ②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
    ③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
    ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
    A．①②③B．①②④ C．①②③④ D．②④

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