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    决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素有（　　）
    A、气体分子的直径
    B、气体分子的数目
    C、气体分子间距离
    D、气体分子的相对分子质量
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
    解答： 解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，
    故选C．
    点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-也是该反应的催化剂
    C、反应活化能等于98kJ?mol-1
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中滴入过量溴水  2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
    B、Na2O2与H2O反应    2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
    C、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制备NH3的反应方程式为
     

    （2）铝溶于氢氧化钠溶液中离子方程式
     

    （3）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出该化学反应方程式
     

    （4）要证明二氧化硫具有还原性可以选用溴水，可以看到的现象为
     
    ，反应的离子方程式为
     

    （5）工业上用石英来制备粗硅，该反应的化学方程式为
     

    （6）30ml 0.1mol/L 的Na2SO3恰好将2*10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价为
     

    （7）除去下列物质中的杂质，将除杂试剂的化学式填入中
    物质杂质所选试剂
    CO2SO2
     
    NH3H2O
     
    Cl2HCl
     
    FeAl
     
    （8）为确定某铜银合金的成分，将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中，当合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况下），此时溶液pH值为0，假设反应后体积仍为80毫升，则被还原的硝酸的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
     

    （2）碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．
    该电池反应为2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
    4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
    则电池反应的△H=
     

    （3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由此分析，该反应的化
    学方程式为
     
    ；从反应开始至2min时，Z的反应速率为
     
    ．
    （4）在某温度时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为若加水稀释至1000L，则溶液的pH为．

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