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    有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）C的分子式：
     

    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：
     
    ．
    （5）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10-2 mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO 3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I 2，
    要明确常见气体的实验室制法，在气体的制法，哪种物质既可以做催化剂有可以做反应物；在书写氧化还原反应的离子方程式时，配平顺序为：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒．
    解答： 解：G为紫黑色固体单质，则G为I 2，C为气体单质，则C具有氧化性，D中含有I-，C由浓A溶液与B在加热下生成，有B在制取气体H中做催化剂，推出B应为MnO 2，则A为HCl，C为Cl 2，实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，
    则E是KClO3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I2，
    （1）C为Cl2，故答案为：Cl2；
    （2）①为MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O；
    （3）实验室中用MnO2催化制取的气体是O 2，即H为O 2，E为固体，则E是KClO 3，所以F为KCl，在酸性条件下KClO 3可以将I-氧化为I 2，反应中有H+参加，结合氧原子生成水，反应的离子方程式为6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O，
    故答案为：6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O；
    （4）实验室制取氧气还可以用过氧化氢分解或氯酸钾加热分解，反应的方程式为2H2O2
    MnO2
    .
    △
    2H2O+O2↑或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+O2↑，
    故答案为：2H2O2
    MnO2
    .
    △
    2H2O+O2↑或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+O2↑．
    （5）根据题意，沉淀必是PbI2，混合后，c（I-）═5×10-3mol/L，根据Ksp=c[Pb（NO3）2]?c2（I-），则生成沉淀时，混合溶液中的Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
    7.0×10-9
    (5×10-3)2
    =2.8×10-4 （mol/L），混合前，即原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L．
    故答案为：5.6×10-4mol/L．
    点评：本题考查元素化合物的推断，题目难度中等，本题涉及氧化还原反应原理、溶度积等的计算具有一定的综合性，注意根据物质的特性作为该推断题的突破口．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，再用溴与乙烯反应生成1，2-二溴乙烷，可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    （1）用下列仪器制备1，2-二溴乙烷．如果气体流向为从左到右，则正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
     
    经A（1）插入A中，
     
    接A（2），A（3）接
     
    接
     
    接
     
    接
     
    （填大写字母代号）．

    （2）温度计水银球的正确位置是
     
    ．
    a、支管口处           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是
     
    ；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a、水　　　　　b、氢氧化钠溶液　　　c、碘化钠溶液　　　　d、乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用
     
    的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是
     
    ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对实验I-IV的实验现象预测错误的是（　　）
    A、
    继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
    B、
    实验试管中出现淡黄色浑浊
    C、
    实验中碳棒上有无色气泡产生
    D、
    实验中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法合理的是（　　）
    A、若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
    B、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    C、若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强
    D、若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A、C两元素形成离子AC32-的中心原子杂化类型为
     
    ，离子空间构型为
     
    ，与AC32-互为等电子体的分子是
     
    （由第二周期两元素组成）
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于
     
     晶体．
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是
     
    ．若晶胞的边长为a pm  NA表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法错误的是（　　）
    A、常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
    B、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
    C、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    D、锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶、淀粉都是高分子化合物
    B、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    C、淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D、米酒变酸的过程涉及了氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、C2H5OH
    C、NH4NO3
    D、CO2

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