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    A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ． A、C两元素形成离子AC32-的中心原子杂化类型为
     
    ，离子空间构型为
     
    ，与AC32-互为等电子体的分子是
     
    （由第二周期两元素组成）
    （2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为
     
    ．
    （3）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于
     
     晶体．
    （4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是
     
    ．若晶胞的边长为a pm  NA表示阿伏伽德罗常数，则该氢化物的密度为
     
    g/cm3．
    考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
    解答： 解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．
    （1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    CO32-中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，形成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，离子空间构型为平面三角形，与CO32-互为等电子体的分子是NO2F；
    故答案为：C＜O＜N；sp2；平面三角形；NO2F；
    （2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，可以看出分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：4NA；
    （3）分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：分子；
    （4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×
    1
    8
    所以其化学式为CuH；
    晶胞体积V=（a×10-10）3cm3，晶胞质量m=
    (64+1)g/mol
    NA
    ，故晶胞密度ρ=
    m
    V
    =
    65
    a3?NA?10-30
    g/cm3．
    故答案为：CuH；
    65
    a3?NA?10-30
    ．
    点评：本题考查元素推断题，推断出元素是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题
    ①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：
     
    ．
    ②第二份溶液中生成的H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    ③混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
     
    ．
    （2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是．（　　）

    ①装置甲可防止铁钉生锈                  
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性    
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊既用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体．
    A、①⑤B、④⑤C、①②D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中所有原子或离子都满足最外层8电子或2电子结构的是（　　）
    A、乙硼烷B2H6
    B、氢化钠NaH
    C、六氟化氙XeF6
    D、四氯化碳CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）需称量NaOH
     
    g．
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
    配制时，必须使用的仪器或用品有
     
    （填序号），还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）下列称量NaOH的操作中，正确的是
     
    （填序号）
    ①把NaOH直接放在托盘上称量
    ②把NaOH放在纸上称量
    ③NaOH放入小烧杯称量
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （5）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为
     
    ．
    A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
    （6）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是
     
    （填序号）
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长．
    ⑤定容时俯视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
    （1）C的分子式：
     

    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②的离子方程式为
     
    ．
    （4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式：
     
    ．
    （5）D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10-2 mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（　　）
    A、含有钾元素B、钾的化合物
    C、钾的单质D、含有钾离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
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    C、太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
    D、石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能导电的是（　　）
    A、澄清石灰水B、硝酸钾溶液
    C、干冰D、酒精

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