喷泉是一种常见的自然现象.其产生的原因是存在压强差.制取氨气并完成喷泉实验. (1)写出实验室制取氨气的化学方程式: .(2)收集氨气应使用法. (3)要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂.A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体(4)用图1装置进行喷泉实验.烧瓶已装满干燥氨气.引发水上喷的操作是 .该实验的原理是 .(5)如果只提� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
（2）收集氨气应使用                              法。
（3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．P₂O₅固体

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。

（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法。

（1）2NH₄Cl+Ca((OH)₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）向下排空气法（3）BC（4）将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。（其他合理答案也可）

试题分析：（1）实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）氨气的密度比空气小，极易溶于水，只能用向下排气法收集，故答案为：向下排空气法（3）浓硫酸具有酸性，五氧化二磷为酸性氧化物，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸和五氧化二磷都不能干燥氨气，故答案为：BC（4）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，故答案为：将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹；挤出的水溶解了烧瓶中的NH₃，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差（5）要形成喷泉，需把烧杯中的液体压入烧瓶，可以利用吸收热量使烧瓶中的压强增大，故答案为：用冰的毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹。

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从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH₄⁺与H₃O^＋相当，NH₂^-和OH^－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH₂反应：NH₄Cl＋KNH₂

KCl＋2NH₃↑

B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH₃=M(NH₂)₂＋H₂

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl₂＋NH₃↑

D．氯化铵与MO反应：2NH₄Cl＋MO=M(NH₂)₂＋2HCl＋H₂O

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某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe³⁺）反应制取硝酸银。步骤如下

依据上述步骤，完成下列填空：
（1）溶解银的硝酸应该用________硝酸（填“浓”或“稀”）。原因是________ （填序号，下同）
a.减少过程中产生NO_x的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸的物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中c（H⁺）
（3）步骤C中是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是________。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式________。

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已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
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C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

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把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
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①浓H₂SO₄②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH₄Cl⑥固体食盐

A．①②　　

B．②④⑤　　

C．②③④⑤　

D．①③⑥

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氨气是化学工业上应用非常广泛的物质。下面仅是它在两方面的重要用途。
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现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题（计算结果取三位有效数字）（有关物质的溶解度数据如表，单位：g/100g水）。

	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

（1）117g食盐理论上可以制取纯碱           g；
（2）45℃反应完毕后，有晶体析出；溶液中剩余水        g，析出晶体的质量        g。
（3）过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量共     克
工业制硝酸也是氨气重要用途之一，反应如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O 2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
将a mol的NH₃与b mol的O₂混合后，充入一密闭容器，在Pt存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

（4）请讨论b∕a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

b∕a的取值范围	溶质	溶质物质的量

	——	——

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