练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的（   ）
    ①浓H2SO4②固体烧碱③固体碳酸钙④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐
    A．①②　　 B．②④⑤　　C．②③④⑤　D．①③⑥
    B

    试题分析：氨水中存在的平衡为NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；固体烧碱溶于水放出大量的热，并使溶液中的OH－浓度增大，促使平衡逆向移动，生成氨气；生石灰溶于水放出大量的热，同时生成Ca(OH)2，促使平衡逆向移动，放出氨气；固体氯化铵溶于水，使溶液中的OH－浓度增大，促使平衡逆向移动，生成氨气，以便于检验，故B正确。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用。
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　　　　  　　　　　　　　。
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) △H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c(H2O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
    （4）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ

    若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅱ

    （5）工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为　　　　　　　　
    （6）合成尿素时，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示．
    　①A点的逆反应速率v逆(CO2)　 B点的正反应速率为v正(CO2)（填“＞”、“＜”或“＝”）
    　②NH3的平衡转化率为　　　　　　 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：       _________                       。
    （2）收集氨气应使用                              法。 
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列                做干燥剂。
    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                                                               。该实验的原理是                                                                   。

    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是
    A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色
    B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
    C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
    D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
    （1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

    ①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
    ②装置D中碱石灰的作用是                       。
    （2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应，
    NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2．
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
    A．1.3    B．1.6       C．1.8
    ②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO—3、NO—2两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

    图中线段a表示        离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少       g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在14.0g银铜合金中加入500mL一定浓度的浓硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO体积共2.24L（标准状况下），再向该溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，刚好使溶液中的阳离子沉淀完全；若将收集到的气体全部与标准状况下的O21.12L充分混合后，通入水中二者刚好完全反应。下列有关说法不正确的的是
    A．银的质量为10.8g
    B．NO与NO2的体积比之比（相同条件下）为2:1
    C．原硝酸的物质的量浓度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L
    D．沉淀中Cu(OH)2的物质的量为0.05mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是(    )
    A．原混合液中NO3-的物质的量为0．4mol
    B．c(H2SO4)为5mol·L-1
    C．溶液中最终溶质为FeSO4
    D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

    （1） 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为               。
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                        。
    （3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                。
    （4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
    （5）装置D的作用是_________            ___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，完成下述的实验报告。

    （1）实验仪器：试管、导管、烧杯、棉花、注射器。
    （2）实验药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
    （3）实验原理：
    铜与稀硝酸的离子反应方程式                                           。
    （4）实验步骤：
    ①实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的           ；
    ②向试管中加入一定量的固体药品         ，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；
    ③反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
    ④将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；
    ⑤将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气。
    （5）实验讨论：
    ①实验步骤②的目的是                                              ；
    ②实验步骤③的目的是                                              ；
    ③实验步骤⑤观察到的现象是                                        。
    （6）实验评价：
    该装置的优点是（只填一个优点即可）                                 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案