【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。
(1)“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。
依据图示回答下列问题：
(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。
(6)设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为________。
【答案】静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O 过滤 洗涤 圆底烧瓶 防止倒吸(安全瓶) 生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面 用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1 118.5g
【解析】
Ⅰ．从废定影液中提取AgNO3，在废定影液{主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]}中加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，过滤后，用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和淡黄色固体，该淡黄色固体为单质硫，加入NaOH除去杂质，过滤后得到硝酸银溶液，然后将硝酸银溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硝酸银晶体；
Ⅱ．A装置中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应放出二氧化硫气体，由于二氧化硫易溶于水，B装置为安全瓶，C装置中二氧化硫气体通入碳酸钠和硫化钠的混合溶液中反应生成Na2S2O3溶液，未反应完全的二氧化硫在D中被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，据此分析解答。
Ⅰ．(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全，故答案为：静置，取上层清液滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，则说明沉淀已经完全；
(2) 用浓硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸银溶液和硫，同时放出二氧化氮气体，反应的化学方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O，故答案为：Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O；
(3)“过滤 2”的溶液获取AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；洗涤；
Ⅱ．(4)根据图示，装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器为圆底烧瓶，二氧化硫易溶于水，装置 B 为安全瓶，防止倒吸，故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸(安全瓶)；
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面，使反应速率变慢，故答案为：生成的Na2SO4固体附着在Na2SO3表面；
(6)设置K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染，具体操作方法为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1，故答案为：用乳胶管将K1上端连接通入装有NaOH溶液的烧杯中，然后关闭K2打开K1；
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成Cr3+，反应的方程式为3S2O32-+ 4Cr2O72-+ 26H+= 6SO42-+8Cr3++ 13H2O，根据方程式，理论上处理1mol Cr2O72-需要0.75mol Na2S2O3，质量为0.75mol×158g/mol=118.5g，故答案为：118.5g。
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【题目】苯酚是一种很有价值的化工原料，年产量可达几百万吨。苯酚可合成著名的解热镇痛药——阿司匹林，也可合成聚碳酸酯，其合成路线如下：
(1)阿司匹林分子中的含氧官能团名称为_______；G的化学名称是____。
(2)E为饱和一元酮，其结构简式为________；H和K合成聚碳酸酯的反应类型是_____。
(3)鉴别G和阿司匹林的一种显色试剂为___________
(4)已知K的相对分子质量为99，其分子式为____________
(5)写出阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________
(6)写出能同时满足以下条件的阿司匹林的两种异构体的结构简式_______________
①苯环上只有两种一氯代物；②含有羧基；③水解产生酚。
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【题目】图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大
D.烧杯溶液中SO42-向Cu电极定向移动
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【题目】CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D.合成气的主要成分为 CO 和 H2
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【题目】过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。
(2)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
(3)Cr的一种配合物结构如图所示：
①阴离子
的空间构型为________形。
②配离子中，中心离子的配位数为_______，N与中心原子形成的化学键称为_______键。
③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。
(4)一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（
），则原子2的坐标为________。
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【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)NaClO中氯元素的化合价为________
(2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。
(3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。
(4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在烧杯中加入固体再加水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.没有冷却到室温就转移并快速定容
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.定容时俯视液面
D.称量时托盘天平“左码右物”
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
（1）硫酸必须过量的目的是_____
（2）导管a的作用是_____
（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数 | 镁带质量（g） | 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）
（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
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【题目】化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为__，C化学名称为__。
（2）C到D、F到G的反应类型分别为__、__。
（3）D到E的化学方程式为__。
（4）H所含官能团的名称为__，I的结构简式为__。
（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__（任写一种）。
①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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