Question

【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先发生反应Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为40mL-30mL=10mL，则n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为1：1，故选C。