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    【题目】已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：，装置如图。下列说法不正确的是

    A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

    B.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇

    C.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物

    D.向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛

    【答案】B

    【解析】

    A．醛基具有还原性，易被氧化剂氧化成酸，Na2Cr2O7中+7价的铬具有氧化性，在酸性条件下能氧化正丁醛，实验过程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，防止产物进一步氧化，正丁醇也能被酸化的Na2Cr2O7氧化，加入药品时，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；

    B．分馏出的馏出物中的水也可以和钠反应，故不能用来检验产物中是否含有正丁醇，B不正确；

    C．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，C正确；

    D．正丁醛中有水，由于水与正丁醛的沸点相差不多，直接蒸馏，得到的正丁醛中仍还有较多的水，所以可加入无水CaCl2固体除去水，过滤后蒸馏，D正确。

    答案选B。

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    【题目】N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（　　）

    A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023

    B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度

    C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释， 的值变大

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    【题目】CO2 和 CH4 重整可制备合成气，催化重整反应历程示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A.Ni 在该反应中做催化剂，参与化学反应

    B.①→②吸收能量

    C.①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

    D.合成气的主要成分为 CO 和 H2

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    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    (1)NaClO中氯元素的化合价为________

    (2)量取100mL此液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

    (3)该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。用如图所示的仪器中配制溶液，还缺少的玻璃仪器是_____________。

    (4)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。

    A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B.在烧杯中加入固体再加水溶解

    C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    (5)下面操作造成所配84消毒液浓度偏高的是___________(填序号)。

    A.没有冷却到室温就转移并快速定容

    B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C.定容时俯视液面

    D.称量时托盘天平“左码右物”

    E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列问题：

    （1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。

    在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为_____。

    （2）在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有_____种不同能量的电子。

    （3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____（选填编号）。

    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。

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    【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）

    完成下列填空：

    （1）硫酸必须过量的目的是_____

    （2）导管a的作用是_____

    （3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

    实验次数

    镁带质量（g）

    氢气体积（mL）（已换算成标准状况）

    1

    0.053

    44.60

    2

    0.056

    47.05

    单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）

    （4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）

    a．装置漏气

    b．未冷却至室温即读数

    c．镁带中含有氧化镁

    d．末读数时量气管的液面低于水准管

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    【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A. d为石墨，铁片腐蚀加快

    B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

    C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

    D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　)

    ①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸　④过量的铜与浓硫酸　⑤过量的铜与稀硝酸　⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石　⑦常温下过量浓硫酸与铝

    A.②③⑤B.②③④⑥⑦

    C.①④⑤D.①②③④⑤

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