[题目]N2H4.N2O4常用作火箭发射的推进剂.推进剂发生反应:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g).下列有关说法正确的是( )A.反应每生成0.3 mol N2.转移电子的数目为1.6×6.02×1023B.充有N2O4的密闭容器中存在:N2O4(g) 2NO2(g).当c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2时.该可逆反应到达限度C.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（　　）

A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度

C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释，的值变大

【答案】C

【解析】

A．2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）中每生成3molN2转移电子数是8mol，反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为0.8×6.02×1023，故A错误；

B．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，无法确定正逆反应速率是否相等，无法证明反应是否达到平衡状态，故B错误；

C．碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极上氧化剂O2得电子，发生还原反应，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正确；

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c(N2H4)减小，c(OH-)减小，c(H+)增大，的值变小，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:

（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________

（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加NH3物质的量

（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K	303	313	323
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A.0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA

B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA

D.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Co2＋	7.6	9.4
Zn2＋	5.9	8.9

（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。

（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。

（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。

（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。

（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。

（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )

A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应中包含一个氧化还原反应

D. 将试剂X和Y进行对换，最终可以达到相同的效果

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)