【题目】烟气中的NO经过O3预处理,再用CaSO3悬浊液吸收去除。预处理时发生反应:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。测得:v正=k正c(NO)·c(O3),v逆=k逆c(NO2)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3,测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率
B.T1时,反应在t1min内的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1
C.T1时,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正>3k逆
D.T2时,向2L密闭容器中充入0.6molNO、0.4molO3,到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2)
【答案】BC
【解析】
T2温度下先达到化学平衡,故T1<T2;到达平衡时,T2温度下NO的体积分数大于T1温度下NO的体积分数,说明升高温度,平衡逆向移动,故该反应的正反应为放热反应。
A.结合分析可知,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小,A错误;
B.由反应方程式可知,反应前后体系中气体的总物质的量不变,则到达t1时,NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,所以v(NO)==mol·L-1·min-1,v(O2)=v(NO)=mol·L-1·min-1,B正确;
C.由反应方程式可知,反应前后,体系中气体的总物质的量不变,那么,到达t1时,NO减小的物质的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol,列三段式有
由图可知,t1时,平衡正向进行,v正>v逆,即k正c(NO)·c(O3)>k逆(NO2)·c(O2),>,==3,所以>3,C正确;
D.设平衡时乙容器中c(NO2)=a,根据方程式可知c(O2)=a,c(NO)=(0.4-a)mol/L,c(O3)=(0.6-a)mol/L,则有平衡常数K=;设充入0.6molNO、0.4molO3到达平衡时c(NO2)=b,则c(O2)=b,c(NO)=(0.6-b)mol/L,c(O3)=(0.4-b)mol/L,平衡常数K=;温度不变,平衡常数不变,所以=,所以a=b,即两种情况下c(NO2)相等,D错误;
答案选BC。
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【题目】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答:
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫,反应的化学方程式是_________。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时,①中的现象是_________。
(3)装置③的作用是________。
(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。
(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。
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【题目】实验室利用如下装置制取氯化铁粉末,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O = FeCl3·6H2O
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序,各接口序号间用“—”连接):①—_____。
(2)烧瓶A中反应的离子方程式为________,其中,氧化剂是________(填物质名称)。
(3)B中反应的化学方程式是_____________。
(4)装置C的作用是_______________。
(5)A、B中的酒精灯应先点燃____处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是__________。
(6)小明同学认为这套实验装置不完整,还须补充________装置。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Na与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收NO2:2NO2+Na++2OH-=NaNO3+NO2-+H2O
C.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
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【题目】N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有关说法正确的是( )
A.反应每生成0.3 mol N2,转移电子的数目为1.6×6.02×1023
B.充有N2O4的密闭容器中存在:N2O4(g) 2NO2(g),当c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2时,该可逆反应到达限度
C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2ON2H+OH-,向稀溶液中加水稀释, 的值变大
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【题目】25℃、101kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )
A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1
B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量
C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1
D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应
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【题目】Ⅰ.按要求写出下列反应的方程式
(1)铝与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式 ____
(3) 实验室制氢氧化铝的离子方程式 ________
Ⅱ. 请补充完整,配平方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目
(1)KI+KIO3+H2SO4═I2+K2SO4+H2O:________________________
(2)MnO4-+NO2-+ ═Mn2++NO3-+H2O:_________________________
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【题目】Na2SO3是一种白色粉末,工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物,进行如下实验。
I.(1)配制500mL一定浓度的Na2SO3溶液
①溶解:准确称取一定质量的Na2SO3晶体,用煮沸的蒸馏水溶解。蒸馏水需煮沸的原因是___。
②移液:将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中,则仪器A为_,同时洗涤___(填仪器名称)2~3次,将洗涤液一并转入仪器A中;
③定容:加水至刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
Ⅱ.探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物
查阅资料:i.Ag2SO3为白色固体,不溶于水,溶于过量Na2SO3溶液
ii.Ag2O,棕黑色固体,不溶于水,可与浓氨水反应
(2)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中,至产生白色沉淀。
假设一:该白色沉淀为Ag2SO3
假设二:该白色沉淀为Ag2SO4
假设三:该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物
①写出假设一的离子方程式__;
②提出假设二的可能依据是___;
③验证假设三是否成立的实验操作是__。
(3)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中,开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为了研究白色固体A的成分,取棕黑色固体进行如下实验:
①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为___;
②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应,则A的主要成分是__(写化学式)。
(4)由上述实验可知,盐溶液间的反应存在多样性。经验证,(2)中实验假设一成立,则(3)中实验的产物不同于(2)实验的条件是__。
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【题目】根据反应:2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列问题:
(1)上述反应涉及的元素中,非金属性最强的元素最外层电子排布式为_____。
在上述反应的生成物中,属于分子晶体的化合物的结构式为_____。
(2)在上述反应中单质物质的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有_____种不同能量的电子。
(3)上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可以作为判断两者金属性强弱依据的是_____(选填编号)。
a.能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子
b.Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中
c.单质与氯气化合时失去电子数目的多少
d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度
(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____。
(5)常温下,测得Na2SnS3溶液pH>7,请用离子方程式解释其原因:_____
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