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    某化学兴趣小组的成员捡到一块矿石，观察外观发现该矿石坚硬且呈红褐色，投入水中没有任何变化，再向水中加浓盐酸至过量，矿石部分溶解，并有大量无色气体生成。学生猜测该矿石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三种成分组成，试设计实验证明CaCO3以外的两种成分。
    仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、漏斗、漏斗架；2 mol/L 盐酸、 2 mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液。
    (1)将实验方案用以下流程示意图表示，试写出每步所用试剂名称或化学式。
    试剂I_________,试剂Ⅱ_________，试剂Ⅲ_________。
    (2)如果猜测是成立的，试根据上述实验方案，叙述实验操作，预期现象和结论。
    (1)2%KSCN溶液，2 mol/LNaOH溶液，2 mol/L盐酸
    (2)
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    游泳池中的水经常要消毒杀菌．某化学兴趣小组对游泳池中使用的消毒剂进行了研究性学习．
    （1）氯气是游泳池中水体消毒杀菌的常用消毒剂之一，它能消毒杀菌的原因是（用离子方程式表示）
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    ．
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．右图是该组测定某星期中每天19：00时游泳池中水的氯含量．根据图示判断，哪几天的天气炎热、阳光强烈，并说明理由
    星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
    星期四、星期六，阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显；
    ；
    （3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）来进行消毒杀菌．与氯气相比较，请写出使用漂白液的优点之一
    NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
    NaClO更稳定，使用方便、储存和运输等；
    ；
    （4）广谱消毒剂ClO2已被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效安全灭菌消毒剂．若消毒同一游泳池中的水，达到同样的消毒效果，所需ClO2与Cl2的物质的量之比为
    2：5
    2：5
    （单位物质的量的物质得到的电子数可以表示该物质的消毒效率）
    （5）用于游泳池消毒杀菌的消毒剂还有很多．下列物质中，也可以用于游泳池杀菌消毒的有
    BC
    BC

    A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高锰酸钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca（OH）2】制取漂白粉．
    已知2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

    请回答下列问题：
    （1）实验室用甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    （2）工业上电解饱和食盐水来制备氯气，其化学方程式是
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH
    ；
    （3）乙装置的作用是
    除去Cl2中混有的HCl气体
    除去Cl2中混有的HCl气体
    ，丁装置的作用是
    进行尾气处理
    进行尾气处理
    ．
    （4）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2
    7.15
    7.15
    g．但小组成员发现，实际上产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应；温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2
      △  
    .
     
     5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    （5）为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    将丙装置置于装有冷水的容器中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；发生装置B应选择以下三种装置中的
    ①
    ①
    （填序号）

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
    BC
    BC
    装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
    AC
    AC
    （填序号）
    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究在常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    猜想1：
    该气体是SO2气体
    该气体是SO2气体
    ；
    猜想2：
    该气体是CO2气体
    该气体是CO2气体
    ；
    猜想3：
    该气体是SO2，CO2的混合气体
    该气体是SO2，CO2的混合气体
    ．
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装下列
    B
    B
    试剂（填编号）
    A．氢氧化钠溶液    B酸性高锰酸钾溶液 C．饱和碳酸钠溶液  D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）A中品红的作用是：
    检验SO2的存在
    检验SO2的存在

    （3）D中澄清石灰水的作用是：
    检验CO2的存在
    检验CO2的存在

    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红褪色②C中品红不褪色③D中澄清石灰水变浑浊． 由此得出结论：该气体的成分为
    该气体是SO2，CO2的混合气体
    该气体是SO2，CO2的混合气体
    ．

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