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(2010?聊城一模)为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.

(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
;发生装置B应选择以下三种装置中的
(填序号)

(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-

(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在
BC
BC
装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同.
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是
AC
AC
(填序号)
A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是
AgCl
AgCl
分析:(1)气体容易与水反应,且溶解度较大会发生倒吸;根据反应原理来选择反应装置;
(2)氯气具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有还原性;
(3)浓盐酸易挥发,应注意除去氯气中混有的HCl气体;
(4)①根据影响化学平衡移动的因素来回答;
②根据溶度积和溶解度之间的关系来回答判断.
解答:解:(1)SO2易与水反应,且溶解度较大会发生倒吸,则E可以防倒吸,装置B为制取氯气的装置,由固液反应且加热的原理可知应选择①,故答案为:防止倒吸;①;
(2)氯气具有氧化性,二氧化硫既有氧化性又有还原性,二者在水溶液中后发生反应生成盐酸和硫酸,
即SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,故答案为:SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
(3)实验室用浓盐酸和二氧化锰来制氯气时,因浓盐酸易挥发,则在氯气中混有的HCl气体,所以应在B、C之间利用饱和食盐水来除去氯气中的HCl,
故答案为:BC;
(4)①根据反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol,要提高氯气的转化率,可以让化学平衡正向进行,
A、缩小容器体积,相当于加压,化学平衡正向进行,故A正确;
B、使用催化剂,化学平衡不移动,故B错误;
C、增加SO2浓度,化学平衡正向进行,故C正确;
D、升高温度,化学平衡向着吸热的逆反应方向进行,故D错误.
②根据氯化银和硫酸银的溶解度数据可以知道氯化银的溶解度小于硫酸银,所以将氯离子沉淀需要的银离子的浓度小于将硫酸根离子沉淀的银离子浓度,即先出现氯化银沉淀.
故答案为:AgCl.
点评:本题考查二氧化硫、氯气的性质,明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)关于下列图示的说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城一模)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中含有离子键的物质为
NH4NO3
NH4NO3
(填化学式).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以X2、Y2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池总反应式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
(用化学式表示,不要求配平),放电时H+移向
极(填“正”或“负”)
(5)由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D,1mol D中含有6mol结晶水.对化合物A进行如下实验:
a.取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标准状况)无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①D的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②在25℃下,测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为b mol/L,则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
4a-2b
4a-2b
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域.以下为镁的两种冶炼方法.
I.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩(CaCO3?MgCO2)是皮江法冶炼镁的优质原料,该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO?MgO),然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示.

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式:
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2

(2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高,说明该反应的反应热△H
大于
大于
0(填“大于”或“小于”)
II.海水综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:

(3)海水中的镁以Mg2+的形式存在,流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是
提高Mg2+的浓度,起到富集的作用
提高Mg2+的浓度,起到富集的作用

(4)将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,“一定条件”指的是
在HCl气流中
在HCl气流中

(5)综合比较两种方法,皮江法的缺点是
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)【化学--有机化学基础】
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现
4
4
种峰;
(2)C物质的官能团名称
羟基、羧基
羟基、羧基

(3)上述合成路线中属于消去反应的是
 (填编号);
(4)写出反应⑥的化学方程式:

(5)写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体(不含E)的结构简式:

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