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    （2010?聊城一模）【化学--有机化学基础】
    分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    试回答下列问题：
    （1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现
    4
    4
    种峰；
    （2）C物质的官能团名称
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ；
    （3）上述合成路线中属于消去反应的是
    ④
    ④
     （填编号）；
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
    ；
    （5）写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体（不含E）的结构简式：
    、、、
    、、、
    ．
    分析：A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，结合有机物的结构和性质解答该题．
    解答：解：A和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为，
    （1）A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，所以在核磁共振氢谱中能呈现4组峰，故答案为：4； 
    （2）C的结构简式为CH3CH2C（CH3）OHCOOH，含有羟基、羧基等官能团，故答案为：羟基、羧基；
    根据官能团的变化可知①为加成反应，②为取代反应，③为氧化反应，④为消去反应，⑤为取代反应，⑥为取代反应，故答案为：④；
    （3）反应⑥为酯化反应，反应的方程式为，
    故答案为：；
     （4）E的属于芳香族化合物的同分异构体有：、、、，
    故答案为：、、、．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键，易错点为同分异构体的判断，注意把握题给信息．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；发生装置B应选择以下三种装置中的
    ①
    ①
    （填序号）

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
    ．
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在
    BC
    BC
    装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是
    AC
    AC
    （填序号）
    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
    AgCl
    AgCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）关于下列图示的说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城一模）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W元素在元素周期表中的位置
    第三周期VIA族
    第三周期VIA族
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其中含有离子键的物质为
    NH4NO3
    NH4NO3
    （填化学式）．
    （3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以X2、Y2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池总反应式
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    N2+H2+HCl→NH4Cl
    （用化学式表示，不要求配平），放电时H+移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”）
    （5）由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D，1mol D中含有6mol结晶水．对化合物A进行如下实验：
    a．取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标准状况）无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另以含有0.1mol D的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①D的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．
    ②在25℃下，测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为b mol/L，则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
    4a-2b
    4a-2b
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城一模）【化学--化学与技术】
    镁作为目前密度最小的金属材料之一，广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域．以下为镁的两种冶炼方法．
    I．目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一，青龙山白云岩（CaCO3?MgCO2）是皮江法冶炼镁的优质原料，该方法将白云石煅烧为氧化物（CaO?MgO），然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁，粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁，工艺流程如图所示．

    （1）写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式：
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    2MgO+Si═2Mg+SiO2
    ．
    （2）在还原过程中反应温度越高镁的产率越高，说明该反应的反应热△H
    大于
    大于
    0（填“大于”或“小于”）
    II．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    （3）海水中的镁以Mg2+的形式存在，流程中将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    提高Mg2+的浓度，起到富集的作用
    ．
    （4）将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，“一定条件”指的是
    在HCl气流中
    在HCl气流中
    ．
    （5）综合比较两种方法，皮江法的缺点是
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
    ．

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