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(2010?聊城一模)【化学--化学与技术】
镁作为目前密度最小的金属材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域.以下为镁的两种冶炼方法.
I.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩(CaCO3?MgCO2)是皮江法冶炼镁的优质原料,该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO?MgO),然后在还原炉中经1200℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示.

(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式:
2MgO+Si═2Mg+SiO2
2MgO+Si═2Mg+SiO2

(2)在还原过程中反应温度越高镁的产率越高,说明该反应的反应热△H
大于
大于
0(填“大于”或“小于”)
II.海水综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:

(3)海水中的镁以Mg2+的形式存在,流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是
提高Mg2+的浓度,起到富集的作用
提高Mg2+的浓度,起到富集的作用

(4)将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,“一定条件”指的是
在HCl气流中
在HCl气流中

(5)综合比较两种方法,皮江法的缺点是
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等
分析:(1)硅还原MgO生成硅单质;
(2)升高温度对吸热反应有利,说明正反应是吸热反应;
(3)富集镁元素;
(4)考虑镁离子的水解,一定条件是防止水解的发生;
(5)皮江法消耗能量多,产生二氧化碳多.
解答:解:(1)硅还原MgO生成硅单质,化学反应方程式:2MgO+Si═2Mg+SiO2,故答案为:2MgO+Si═2Mg+SiO2
(2)升高温度对吸热反应有利,说明正反应是吸热反应,△H为正值,故答案为:大于;
(3)富集镁元素,提高Mg2+的浓度,故答案为:提高Mg2+的浓度,起到富集的作用;
(4)MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2,若直接加热MgCl2?6H2O,会促进Mg2+水解,得不到无水MgCl2,因Mg2+水解呈酸性,加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解,故一定条件为在HCl气流中,目的是抑制Mg2+水解,故答案为:在HCl气流中;
(5)海水综合利用制备镁消耗能量少,皮江法消耗能量多,产生二氧化碳多,故答案为:产生大量温室效应气体、巨大的能量消耗等.
点评:本题考查金属的冶炼的原理,难度中等,注意回答一定条件,要从MgCl2性质入手.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应,某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置.

(1)化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体,采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2.已知SO2的溶解度比Cl2大40倍,在此实验中,E仪器的作用是
防止倒吸
防止倒吸
;发生装置B应选择以下三种装置中的
(填序号)

(2)资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸,请写出反应的离子方程式
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=-4H++2Cl-+SO42-

(3)为了不影响产物的检验,小组成员认为上述整套装置有一处不合理,应在
BC
BC
装置之间(填代号)连接一装置,请在装置图右边的方框中画出简易装置图,并注明装置中盛有的试剂.
(4)已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2,反应的方程式为:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3KJ/mol;SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同.
①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列说法合理的是
AC
AC
(填序号)
A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
②已知20℃时,AgCl的溶解度为1.5×10-4g,Ag2SO4的溶解度为0.796g,则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时,最先产生的沉淀是
AgCl
AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)关于下列图示的说法中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?聊城一模)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
(1)W元素在元素周期表中的位置
第三周期VIA族
第三周期VIA族

(2)均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其中含有离子键的物质为
NH4NO3
NH4NO3
(填化学式).
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以X2、Y2为电极反应物,以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池总反应式
N2+H2+HCl→NH4Cl
N2+H2+HCl→NH4Cl
(用化学式表示,不要求配平),放电时H+移向
极(填“正”或“负”)
(5)由X、Y、Z、W和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物D,1mol D中含有6mol结晶水.对化合物A进行如下实验:
a.取含有0.1mol D的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和4.48L(标准状况)无色刺激性气味气体.过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另以含有0.1mol D的溶液,加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①D的化学式为
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

②在25℃下,测定浓度均为a mol/L的化合物B和D的混合溶液pH=7,且含金属离子的浓度为b mol/L,则溶液中除H+、金属离子外的阳离子浓度为
4a-2b
4a-2b
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?聊城一模)【化学--有机化学基础】
分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂.为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:

试回答下列问题:
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现
4
4
种峰;
(2)C物质的官能团名称
羟基、羧基
羟基、羧基

(3)上述合成路线中属于消去反应的是
 (填编号);
(4)写出反应⑥的化学方程式:

(5)写出E的属于芳香族化合物的任意2种同分异构体(不含E)的结构简式:

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