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    16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）
    A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
    B．加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
    C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
    D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

    分析 A．SO2是非电解质；
    B．可用玻璃仪器加热氢氧化钠溶液；
    C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    D．也可能为SO32-或HSO3-．

    解答 解：A．SO2的水溶液可以导电是由于和水反应生成H2SO3电解质，但SO2是非电解质，故A错误；
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应非常缓慢，一般可用玻璃仪器加热氢氧化钠溶液，故B错误；
    C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有NH4+，故C正确；
    D．SO2可能使澄清石灰水变浑浊，也可能为SO32-或HSO3-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及电解质、仪器的使用以及常见离子的检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求书写相关反应的化学方程式：
    （1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （5）工业合成氨N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
    ①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
    ②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    （1）根据以上事实推断A-E的化学式：
    ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
    （2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
    ①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
    B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
    C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸反应B．金属锌与稀硫酸反应
    C．甲烷燃烧D．金属铜溶于氯化铁溶液

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    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．充分燃烧14g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ•mol-1
    B．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=+2b kJ•mol-1
    C．$\frac{1}{4}$C2H4（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）△H=+b kJ•mol-1
    D．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ•mol-1

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