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    5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．

    分析 1．加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    2.2.24L为氨气，氨气的物质的量为0.1mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.1mol；
    3.2.33g为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol；溶液中一定存SO42-、CO32-，根据离子共存可知，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ca2+，结合电荷守恒解答该题．

    解答 解：1．加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    2.2.24L为氨气，氨气的物质的量为0.1mol，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.1mol；
    3.2.33g为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为0.02mol；溶液中一定存SO42-、CO32-，根据离子共存可知，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ca2+，
    （1）由以上分析可知，一定不存在Cu2+、Ba2+、Ca2+，故答案为：Cu2+、Ba2+、Ca2+；
    （2）结合（1）中分析可知溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO42-）=$\frac{\frac{2.33g}{233g/mol}}{0.1L}$=0.1mol/L；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g-2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO32-）=$\frac{\frac{3.94g}{197g/mol}}{0.1L}$=0.2mol/L，故答案为：

    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    SO42-0.1
    CO32-0.2
    （3）已知n（NH4+）=0.1mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol，由电荷守恒可知一定存在Cl-，检验方法为，
    故答案为：一定存在；取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度较大，题量较大，试题涉及了常见离子的检验方法判断，题中根据电荷守恒判断氯离子的存在为难点和易错点．

    练习册系列答案
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    A．推广使用含磷洗涤剂B．用工业污水直接灌溉农田
    C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂D．含Hg2+的废水直接排放

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    A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
    B．加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
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    下列结论正确的是（　　）
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    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-

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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
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    10．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一种国际基本物理量
    B．1 mol氢的质量为1g
    C．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
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    17．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色．
    回答下列问题：
    （1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl2（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-）．
    （2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
    （3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；
    ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的．
    （4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
    □Na2O2+□HClNa2O2+4HCl□Cl2+□NaCl+□Cl2+2NaCl+2H2O
    该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（要求答出要点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的6倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为（　　）
    提示：①H2C2O4是二元弱酸
    ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O．
    A．0.0800B．0.1200C．0.1600D．0.2400

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