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    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
    B．白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
    C．电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
    D．用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

    分析 A．强酸和强碱溶液的反应中没有电子的转移，不是氧化还原反应；
    B．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极失电子；
    C．电解池中发生的反应是在电流作用下发生的；
    D．根据溶液中减少的元素分析．

    解答 解：A．强酸和强碱溶液的反应中没有电子的转移，不是氧化还原反应，不能形成原电池，故A错误；
    B．Zn、Fe形成原电池时，Zn的活泼性大于Fe，Zn作负极失电子被腐蚀，所以白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀，故B正确；
    C．电解池中发生的反应是在电流作用下发生的，有的反应属于非自发的氧化还原反应，如Cu电极电解稀硫酸，属于非自发的氧化还原反应，故C错误；
    D．用惰性电极电解饱和食盐水初期，两极上放出氢气、氯气，只需在溶液中通入氯化氢即可恢复至原溶液，加盐酸会多加入水，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理和电解原理的应用，注意把握原电池的构成条件以及电极的判断方法，注意电解质复原的方法：出什么加什么，注意知识的迁移和应用是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是Fe3+水解产生的Fe （OH）3胶体离子能吸附水．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
    c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
    a．加水稀释        b．降温        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）
    A．Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
    B．一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
    C．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
    D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
    （1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．
    （2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）．写出上述反应的化学方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
    （3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN3．该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
    （4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N2H6C12），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
    c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：Na+、Cl-、NH4+、Ca2+、Cu2+、CO32-、Ba2+、SO42-．将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入盐酸，有无色无味的气体产生，说明某溶液一定含有含CO32-
    B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明某溶液中一定含有NH4+
    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
    D．向某溶液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（　　）
    A．FeCl2B．AgNO3C．KID．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种．通过实验：
    ①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+．
    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子．

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