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    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

    （1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式： 。

    （2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池通入空气的目的是 。

    ②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是 。

    A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-

    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。写出得到NaHSO3溶液的离子方程式： 。

     

    (1) SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4

    （2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42- ②D

    (3)SO2＋OH－==HSO3 －

    【解析】

    试题分析：尾气脱硫工艺主要是除掉硫燃烧生成的二氧化硫，因此SO2＋CaO=CaSO3、2CaSO3＋O2=2CaSO4，空气中有氧气可以把H2SO3、HSO3－等氧化为SO42- 通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是HCO3-，这是由于碳酸氢根离子受热的时候容易分解。

    考点：考查化学与生活中减少酸雨的相关知识点

     

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    下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是

    A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体

    B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途

    C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

    D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高

     

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    以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是

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    科目：高中化学 来源：2013-2014浙江省五校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂。

    ⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。

    ⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116 ℃的馏分即为无水肼。

    ①在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。

    A．酒精灯 B．长直玻璃导管C．锥形瓶 D．冷凝管

    E．牛角管(接液管)F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管

    ②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。

    ⑶肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分Fe2O3)变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

    ⑷磁性氧化铁(Fe3O4)的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成(不含有其它黑色物质)。探究过程如下：

    提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

    假设3. 。

    设计探究实验：

    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

    ①若假设1成立，则实验现象是 。

    ②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

    ③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 的现象，则假设3成立。

    有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

    查阅资料：Cu2＋与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O。

    ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。

     

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    生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是( )

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    下列各组物质中只用水就能鉴别的是（ ）

    A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

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    下列说法中正确的是

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