【题目】I.施安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成.
(1)已知A可以通过加聚反应生成,则A中所含官能团的名称是__________.
(2)B的结构简式为___________;用系统命名法给C命名为___________.
(3)C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为____________________________.F→G的反应类型为___________.
Ⅱ.H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰.按如下路线,由H可合成高聚物V
(4)H的结构简式为___________.
(5)Q→V反应的化学方程式___________________________________________________.
【答案】 碳碳双键、羧基 CH3CH2COOH 2﹣溴丙酸 CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr 取代反应
【解析】I.(1)的单体是CH2=CHCOOH,所含官能团是羧基、碳碳双键;正确答案:碳碳双键、羧基。
(2)A(CH2=CHCOOH)加H2的产物B为CH3CH2COOH;CH3CH2COOH与溴发生取代反应生成CH3CH(Br)COOH(C),C命名是以羧基碳原子为起点,命名为2-溴丙酸;正确答案:. CH3CH2COOH;2﹣溴丙酸。
(3)有机物C为CH3CH(Br)COOH,在足量NaOH醇溶液共热时发生消去反应,反应的化学方程式为:CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr;根据有机物的结构特点可知,反应F→G是-Br换成了-NH2,因此是取代反应;正确答案:CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr ;取代反应。
Ⅱ.(4)H是C的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰即有两个不同的H原子。即有CH2BrCOOH和(CH3)2CBrCOOH。但CH2BrCOOH不能发生消去反应,进而生成高聚物而排除。因此H的结构简式为;正确答案:。
(5)(CH3)2CBrCOOH与乙醇发生酯化反应生成(CH3)2CBrCOOCH2CH3(N),有机物N再发生消去反应生成,该有机物在一定条件下发生加聚反应生成高分子,反应的化学方程式:;正确答案:。
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【题目】醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]22H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O+Zn2+。请回答下列问题:
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是_______________________.
(2)实验开始前,必需进行的实验操作是________;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是___________________________,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是__________________________________.
(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17g CrCl3溶液和1L 0.1molL﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为_____%(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25molL﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入l mL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_______.
②滴定过程中所用的指示剂是________.
③下列操作导致实验结果偏低的是___________.
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.
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【题目】下列实验现象描述正确的是
A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中,石蕊试液变红色
B. 红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的烟雾
C. 碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色
D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡,再滴入酚酞,振荡,溶液呈红色
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【题目】下列说法不正确的有几个
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③Cl2中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37C1的个数之比相等
④18 g H2O中含有的中子数为10NA
⑤标准状况下,等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
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【题目】下图中A是气体单质,根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系,完成以下各题。
(1)分别写出下列物质的化学式
A______,B______,C______,D______,E______。
(2)写出有关反应的化学方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)用乙烯制备聚乙烯:____________________________________;
(2)苯酚稀溶液与过量浓溴水反应:__________________________________;
(3)乙酸乙酯在稀硫酸加热条件下水解:_______________________________________。
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【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积,相关叙述正确的是( )
A. 用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出,会导致测定失败
C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数
D. 上提水准管,量气管液面高度不断改变,说明装置漏气
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