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    若以M表示氮气的摩尔质量，V表示在标准状况下氮气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氮气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氮气分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA=
    Vρ
    M
    ，②ρ=
    M
    NA△
    ，③m=
    M
    NA
    ，④△=
    V
    NA
    ，其中正确的个数（　　）
    A、4个B、3 个
    C、2个D、1个
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：①根据n=
    m
    M
    ，N=nNA计算；
    ②根据ρ=
    m
    V
    计算；
    ③根据m=nM计算；
    ④根据V=nVm计算；
    摩尔质量等于密度×摩尔体积，阿伏加德罗常数NA个氮气分子的质量之和等于氮气的摩尔质量．由于氮气分子间距的存在，NA△并不等于摩尔体积V．
    解答： 解：①摩尔质量M=mNA=ρV，故NA=
    Vρ
    m
    ，故①错误；
    ②由于氮气分子间距的存在，NA△并不等于摩尔体积V，则ρ=
    M
    V
    ，故②错误；
    ③摩尔质量M=mNA，故m=
    M
    NA
    ，故③正确；
    ④由于氮气分子间距的存在，NA△并不等于摩尔体积V，故④错误；
    故选D．
    点评：本题考查常用化学计量计算、气体摩尔体积，难度中等，注意气体的体积并不是分子体积之和
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-]，下列图象能正确表示溶液中反应的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度 g/cm3溶解性
    正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸

    Ⅰ制备1-溴丁烷粗产品
    （1）在如图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．写出制备1-溴丁烷的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）①图1反应装置中加入沸石的目的是
     
    ；
    ②配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
    （3）图1反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在
     
    等有机副产物．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a蒸馏    b氢氧化钠溶液    c用四氯化碳萃取     d用亚硫酸钠溶液洗涤
    Ⅱ制备精品
    （5）将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10%碳酸钠，水洗涤后，加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按如图2装置蒸馏．收集产品时，控制的温度应在
     
    ℃；区分溴丁烷精品和粗品的一种方法是
     
    ．
    （6）实验制得的溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的转化率为
     
    ．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行试验，实验数据如下表：
    ①请填写表中的空白；
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比热容c=4.18J?g-1?℃-1．请根据实验数据写出该反应表示中和热的热化学方程式：
     
    （取小数点后一位）
    温度
     
    试验次数    		起 始 温 度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差
    （T2-T1）/℃
    H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热，搅拌和仪器固定装置均已略去）
    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为4：3）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是
     
    ；
    （2）检验淀粉是否完全水解所用的试剂为
     
    ；
    （3）冷凝水的进口是
     
    （填a或b）；
    （4）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
     
    ；
    （5）装置B的作用为
     
    ；
    （6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是
     
    ，缺点是
     
    ；
    （7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液在实验室使用
     
    来准备配制一定浓度的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966g?cm-3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂，某实验小组用如图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去）．主要操作步骤如下：
    ①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；
    ②搅拌，升温至210℃，持续搅拌反应3h；
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；
    ④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；
    ⑤将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品．
    请回答下列问题：
    （1）加入钛酸四异丙酯的作用为
     
    ．
    （2）步骤②中，升温至210℃，持续搅拌反应3h的目的是
     
    ．判断反应已结束的方法是
     
    ．
    （3）步骤③中抽滤时，用到的硅酸盐质仪器有
     
    、
     
    ．
    （4）步骤④中分液时，得到粗产品的实验操作为
     
    ．
    （5）步骤⑤中，减压蒸馏的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）
    ①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗．
    A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电石（CaC2）为原料生产乙炔的同时还得到电石渣浆[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性杂质]
    用电石渣代替石灰生产氯酸钾，其主要流程如下：

    （1）进入沉淀池中的含钙化合物为
     
    ．
    （2）除氯剂为一种多孔物质，仅含一种元素，该物质是
     
    ．
    （3）完成氯化池发生反应的化学方程式：
    □Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
     
    +□
     
    ．
    （4）复分解反应中，与氯化钾反应生成氯酸钾的物质是
     
    ．
    （5）上述过程中，可进行循环使用的物质有NH4Cl，
     
    ．
    （6）10t电石渣浆最多可生产
     
    （保留两位小数，已知中间过程总损失率为20%）t氯酸钾．

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