Question

取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行试验，实验数据如下表：
①请填写表中的空白；
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.50mol?L^-1“硫酸的密度都是1g?cm^-3，比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1．请根据实验数据写出该反应表示中和热的热化学方程式：

 

（取小数点后一位）

温度   试验次数	起 始 温 度T1/℃			终止温度T2/℃	平均温度差 （T2-T1）/℃
	H2SO4 溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：①先分析数据的可靠性，再计算其平均值；
②50mLNaOH溶液与30mL硫酸反应，硫酸过量，据NaOH的物质的量计算反应放出的热量，n（NaOH）=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，其与硫酸中和放热为：Q=cm△t=4.18J/（g?℃）×80g×△t，再书写热化学方程式，中和热是指生成1mol水时放出的热量．

解答： 解：①据表中数据可知，1、2、3、4次温差分别为4.0、6.1、3.9、4.1，第二次温差太大，忽略，所以其平均温差为

4.0+3.9+4.1

3

℃=4.0℃，
故答案为：4.0；
②Q=cm△t=4.18J/（g?℃）×80g×4.0℃=1337.6J=1.3376KJ，0.025molNaOH反应放热1.3376KJ，1molNaOH反应生成1mol水时放热：

1.3376KJ

0.025mol

=45.5KJ/mol，所以该反应表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=H₂O（l）+

1

2

Na₂SO₄（aq）△H=-45.5KJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=H₂O（l）+

1

2

Na₂SO₄（aq）△H=-45.5KJ/mol．

点评：本题考查了中和热的测定实验以及中和热热化学方程式的书写，注意中和热是指生成1mol水时放出的热量，题目难度较大．