练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    炉甘石的主要成分为碳酸锌，碳酸锌在医疗上广泛用于皮肤的治疗，作为中度的防腐、收敛、保护剂，治疗皮肤炎症或表面创伤．某地炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌．

    离子Fe3+Cu2+Zn2+
    完全沉淀时的pH3.26.78.0
    已知：
    （1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入氨水生成沉淀的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）上述方案中，若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，其原因是
     
    ．
    （4）氧化锌同氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）过量的锌与浓硫酸充分反应，生成的气体为
     
    ．
    （6）加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g和标准状况下的CO2 0.224L，则该碱式碳酸锌的摩尔质量为
     
    ，化学式为
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入氨水沉淀铁离子和铜离子，过滤得到溶液中加入碳酸铵过滤得到锌的沉淀高温煅烧得到氧化锌．
    （1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水；
    （2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
    （3）氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
    （4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水；
    （5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气；
    （6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式．
    解答： 解：炉甘石含有少量氧化铜和氧化铁等杂质．加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入氨水沉淀铁离子和铜离子，过滤得到溶液中加入碳酸铵过滤得到锌的沉淀高温煅烧得到氧化锌
    （1）炉甘石与稀硫酸反应生成气体是碳酸锌和硫酸反应生成硫酸锌，二氧化碳和水，反应的化学方程式为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
    故答案为：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；
    （2）加入氨水生成沉淀的主要成分为氢氧化铁、氢氧化铜；
    故答案为：Fe（OH）3、Cu（OH）2；
    （3）若把氨水换成氧化锌，也能除去杂质，加入氧化锌和氢离子反应调节溶液pH在6.7--8.0之间可以沉淀铁离子和铜离子；
     故答案为：ZnO可以和H+反应调节溶液PH到6.7--8.0之间达到沉淀杂质离子的目的；
    （4）氧化锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸盐和水，反应的离子方程式为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O，故答案为：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
    （5）过量的锌与浓硫酸充分反应开始生产二氧化硫，随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，故答案为：SO2、H2；
    （6）碱式碳酸锌分解生成氧化锌，二氧化碳和水，结合元素守恒计算化学式；加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌，取该碱式碳酸锌3.41g，在400～500℃下加热至质量不再变化，得到氧化锌2.43g物质的量=
    2.43g
    81g/mol
    =0.03mol，标准状况下的CO2 0.224L，物质的量=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol
    水的物质的量=
    3.41g-2，43g-0.01mol×44g/mol
    18g/mol
    =0.03mol
    氧元素物质的量=
    3.41g-0.03mol×65g/mol-0.01mol×12g/mol-0.06mol×1g/mol
    16g/mol
    =0.08mol
    n（Zn）：n（C）：n（H）：n（O）=0.03：0.01：0.06：0.08=3：1：6：8，
    碱式盐为Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O；
    故答案为：341g/mol；Zn3（OH）4CO3?H2O或ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O．
    点评：本题考查了物质分离提纯的实验方法和过程分析判断，物质性质和元素守恒的计算应用是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
    B、生成盐和水的反应一定是中和反应
    C、NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
    D、煤经过气化或液化两类化学变化过程，可变为清洁能源

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
    A、氢氧化钙    熟石灰    CaO
    B、碳酸钙     生石灰    CaCO3
    C、氯化钠    食盐   NaCl
    D、汞    水银    Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中
    c(CH3COO-)．c(H+)
    c(CH3COOH)
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：
     

    （2）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
     
    ．
    （3）常温下向20mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
     
    （填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有
     
    、
     
    ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
     
    ；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4 mol?L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    药品名称熔点/℃沸点（℃）密度 g/cm3溶解性
    正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于浓硫酸
    1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和浓硫酸

    Ⅰ制备1-溴丁烷粗产品
    （1）在如图1装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，摇匀，加热30min．写出制备1-溴丁烷的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）①图1反应装置中加入沸石的目的是
     
    ；
    ②配制体积比为1：1的硫酸所用的定量仪器为
     
    （选填编号）．
    a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
    （3）图1反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在
     
    等有机副产物．
    （4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是
     
    （选填编号）．
    a蒸馏    b氢氧化钠溶液    c用四氯化碳萃取     d用亚硫酸钠溶液洗涤
    Ⅱ制备精品
    （5）将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10%碳酸钠，水洗涤后，加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按如图2装置蒸馏．收集产品时，控制的温度应在
     
    ℃；区分溴丁烷精品和粗品的一种方法是
     
    ．
    （6）实验制得的溴丁烷的质量为10.895g，则正丁醇的转化率为
     
    ．（保留3位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度（待测的NaOH溶液放在锥形瓶中），请填写下列空白：
    （1）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=
     
    ；
    若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会
     
    （偏高、偏低）．
    （2）若用甲基橙作指示剂，当锥形瓶中溶液的颜色
     
    ，判断已达到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为
     
    ．
    （3）如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    曲线b是用
     
    溶液滴定
     
    溶液；盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行试验，实验数据如下表：
    ①请填写表中的空白；
    ②近似认为0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.50mol?L-1“硫酸的密度都是1g?cm-3，比热容c=4.18J?g-1?℃-1．请根据实验数据写出该反应表示中和热的热化学方程式：
     
    （取小数点后一位）
    温度
     
    试验次数    		起 始 温 度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差
    （T2-T1）/℃
    H2SO4 溶液NaOH溶液平均值
    126.226.026.130.1
     
     
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产和科学研究中经常需要配制一定物质的量浓度的溶液在实验室使用
     
    来准备配制一定浓度的溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（　　）
    A、制半导体材料的元素
    B、制农药的元素
    C、制催化剂的元素
    D、制耐高温合金的元素

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案